Реакції NН4+ - катіона

Реакції К +- катіона

Реакції Na+- катіона

Більшість солей натрій катіона добре розчиняється у воді, але є і не розчинні солі наприклад, Na [Ѕb(ОН)₆] – натрій гексагідроксостібіат (У), NaZn(UО₂)₃(СН₃СОО)₉* 9Н₂О - натрій цинктриураніл нонаацетат - вода (1/9)

Характерні реакції Na⁺

1. Реакція забарвлення полум’я

Солі натрію забарвлюють безбарвне полум’я пальника у жовтий колір. Реакція дуже чутлива, фармакопейна.

2. Реакція з калій гексагідроксостібіатом (У) К [Ѕb(ОН)₆]

Na⁺ + [Ѕb(ОН)₆]^- = Na [Ѕb(ОН)₆]↓ білий кристалічний осад

Реакція малочутлива

Умови: Достатня концентрація натрію, нейтральне або лужне середовище, понижена температура, наявність центрів кристалізації, відсутність йонів амонію та магнію.

3. Мікрокристалоскопічна реакція

Мg (UО₂)₃(СН₃СОО)₈ – магній триураніл октаацетат з Na⁺ катіоном утворює блідожовтий осад

Na⁺ + Мg (UО₂)₃(СН₃СОО)₈ + СН₃СОО^- + 6,5 Н₂О→

Na Мg (UО₂)₃(СН₃СОО)₉* 6,5Н₂О↓

Умови: Нейтральне або слабко ацетатнокисле середовище, наявність центрів кристалізації, відсутність іонів літію, калію, амонію, купруму та барію.

Переважна більшість солей калію розчинні у воді. З нерозчинних солей слід відмітити:

К₃[ Со (NО₂)₆], КНС₄Н₄О₆, К₂[РtСІ₆], КСІО₄, КІО₄.

Характерні реакції К ⁺

1. Na₃[ Со (NО₂)₆] натрій гексанітрокобальтат (ІІІ) з К⁺ - катіоном утворює жовтий кристалічний осад

2К⁺ + Na⁺ + [ Со (NО₂)₆]^3-→ К₂ Na[ Со (NО₂)₆]↓

Умови: Достатня концентрація К⁺, нейтральне або ацетатнокисле середовище, відсутність іонів амонію, меркурію (І), вісмуту, феруму (ІІІ), свіжоприготовлений розчин реактива, внесення центрів кристалізації.

2. NaНС₄Н₄О₆ – натрій гідрогентартрат з К⁺ - катіоном утворює білий кристалічний осад

К⁺ + НС₄Н₄О₆^- = КНС₄Н₄О₆↓

Умови: Достатня концентрація К⁺, проведення реакції на холоді, нейтральне середовище, наявність центрів кристалізації, відсутність іонів амонію, кальцію, барію, феруму (ІІІ), відсутність окисників.

3. Реакція на забарвлення полум’я

Солі калію забарвлюють безбарвне полум’я пальника в фіолетовий колір.

Переважна більшість солей амонію розчинні у воді. З нерозчинних солей слід відмітити:

(NН₄) ₂ Na [ Со (NО₂)₆], NН₄НС₄Н₄О₆, (NН₄) ₂[РtСІ₆].

У водних розчинах амоній – йон безбарвний.

Характерні реакції NН₄⁺

1. Сильні основи – луги (NаОН, КОН)

За нагріванням з NН₄⁺ розкладають його з виділенням NН₃

NН₄СІ + NаОН = NаСІ + NН₄ОН

NН₄ОН = NН₃↑ + Н₂О

Умови: лужна реакція розчину, нагрівання. Реакція специфічна, фармакопейна

2. Реактив Неслера К₂[НgІ₄] – дикалій тетрайодомеркурат у суміші з гідроксидом калію утворює червоно –бурий осад [Нg₂ОNН₂] – йодид основи Мілона.

Нg

2 К₂[НgІ₄] +4 КОН + NН₄СІ ↔ О NН₂ І ↓ + 3 Н₂О + 7КІ + КСІ

Нg

2 [НgІ₄]^2- + 4ОН^- + NН₄⁺ = [ ОНg₂ NН₂]І↓ + 3 Н₂О + 7І^-

Умови: Лужне середовище, надлишок реактиву, відсутність хрому, феруму(ІІІ), кобальту та нікелю. Реакція дуже чутлива, інтенсивність осаду залежить від кількості амонію

Дата добавления: 2017-01-14