Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Пример 4. Выполнение задания 4 рассмотрим для следующих исходных данных: A B M1 C D M2 a(A) a(B) a(C) a(D) Cr2O72–




Выполнение задания 4 рассмотрим для следующих исходных данных:

A B M1 C D M2 a (A) a (B) a (C) a (D)
Cr2O72– Cr3+ Pt O2 H+ Pt 0,01 0,05 0,5 0,1

 

Составим формулы электродов и электрохимической цепи. В нашем примере формулы электродов записывают так:

Cr2O72–, Cr3+ôPt

H+, H2OôO2ôPt

Схема электрохимической цепи, составленной из этих электродов:

PtôO2ôH+, H2OôôCr2O72–, Cr3+ôPt

 

2) Реакции, протекающие на электродах, и уравнение реакции для электрохимической цепи в целом имеют следующий вид:

 

2×½ Cr2O72– + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O,

3×½ O2 + 4H+ + 4e 2H2O,

––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2Cr2O72– + 16H+ 4Cr3+ + 3O2 + 8H2O

 

3) ЭДС электрохимической цепи рассчитаем по уравнению Нернста:

Стандартную ЭДС найдем по определению (3.1) как разность стандартных электродных потенциалов правого и левого электродов:

E° = j°прав – j°лев = = 1,33 – 1,229 = 0,10 В.

= 0,10 – 0,07 = 0,03 В.

 

4) Изменение стандартной энергии Гиббса в ходе электрохимической реакции вычислим по уравнению (3.4):

DG° = – zFE° = – 12×96485 Кл/моль×0,101 В = – 116940 Дж/моль.

Аналогичное уравнение справедливо также для нестандартных условий:

DG = – zFE = – 12×96485 Кл/моль×0,03 В = – 37050 Дж/моль.

 

5) Константу равновесия можно выразить из уравнения (3.3) для стандартного химического сродства:

Для изменения направления тока на обратное необходимо, чтобы E ≤ 0:

= 3,4×10–21.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-07-13; Просмотров: 246; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.