Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов




На химическое равновесие

Влияние концентрации реагирующих веществ

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование: 1) 0,01 М раствор хлорида железа (III) FeCl3; 2) 0,01 М раствор роданида аммония NH4SCN; 3) насыщенный раствор хлорида железа FeCl3; 4) насыщенный раствор роданида аммония NH4SCN; 5) кристаллический хлорид аммония NH4Cl; 6) штатив для пробирок;
7) 4 пробирки.

К 20 каплям 0,01 М раствора хлорида железа(III) прибавьте 20 капель 0,01 М раствора роданида аммония. Получится раствор с характерной красной окраской, обусловленной образованием роданида железа Fe(SCN)3:

FeCl3 + 3 NH4SCN Û Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl

Разлейте полученный красный раствор в 4 пробирки. 1-ю пробирку оставьте для сравнения, во 2-ю пробирку добавьте несколько капель насыщенного раствора хлорида железа(III), в 3-ю пробирку добавьте несколько капель насыщенного раствора роданида аммония, в 4-ю пробирку добавьте несколько кристалликов хлорида аммония. Перемешайте растворы в пробирках.

Наблюдаемые изменения окраски раствора при добавлении реагирующих веществ занесите в таблицу и сделайте выводы о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реакции.

 

№ пробирки Производимое увеличение концентрации вещества Изменение интенсивности красного цвета Изменение концентрации Fе(SCN)3 Равновесие сдвинулось в сторону
  - - - -
  FеCl3      
  NH4SCN      
  NH4Cl      

 

Дайте объяснение на основании принципа Ле Шателье. Приведите примеры применения роданидов в ветеринарной практике.

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 38-39, 41-43; 49-52; 167-168, 229-232; 148-149, 244, 247, 251.

 


Тема 6. Свойства разбавленных растворов

Содержание темы

6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов
неэлектролитов

1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.

2. Прибор для измерения осмотического давления растворов.

3. Закон Вант-Гоффа. Связь осмотического давления раствора с основными газовыми законами.

Осмотическое давление P = CM×R×T (Закон Вант-Гоффа). где CM - молярная концентрация; R- газовая постоянная 8,31 Дж/(моль×К); Т - температура, К.

4. Пример. При 20 °С осмотическое давление раствора, в100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови - гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав в % масс. гематина: С=64,6; Н = 5,2; N = 8,8; O = 12,6 и Fe = 8,8.

Решение. Из уравнения Р = CM×R×T и формулы для молярной концентрации

CM = m/(M×V)

где m - масса вещества в г, M - молярная масса (г/моль), V - объем раствора (л), получим:

M = m×R×T/(Р×V)

Находим молярную массу гематина

M = 6,33×8,31×293/(243,4×0,1) = 633 г/моль

Теперь найдем простейшую формулу гематина

С: Н: N: O: Fe = (64,6/12):(5,2/1):(8,8/14):(12,6/16):(8,8/56)=34:33:4:5:1

C34H33N4O5Fe

 

1. Понижение давления пара раствора неэлектролита по сравнению с давлением пара чистого растворителя.

2. Закон Рауля. Формулировка и математическое выражение.

DР = Ро - Р = Ро×n/(N+n),

где Р - давление пара растворителя над раствором; Ро - давление пара над чистым растворителем; n - число молей растворенного вещества; N - число молей растворителя.

3. Условие кипения жидкостей.

4. Условие замерзания жидкостей.

5. Графики температурных зависимостей давления пара P = P(T) для растворов различной концентрации.

6. Моляльная концентрация раствора.

7. Математическое выражение, связывающее понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора с моляльной концентрацией.

8. Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической констант.

Значения криоскопических (K) и эбулиоскопических (E) постоянных некоторых растворителей

 

Растворитель K (кг×К/моль) Е (кг×К/моль)
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,1 2,57
Этиловый спирт - 1,16

 

9. Пример. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы.

Воспользуемся формулой Dtз = K×Сm, где K- криоскопическая константа воды, Сm - моляльная концентрация раствора.

Произведем замену Сm = m/(M×m’), где m- масса растворенного вещества в г; m’ - масса растворителя в кг; M - молярная масса глюкозы, равная 180 г/моль.

Найдем величину Dtз

Dtз = K×m/(M×m’) = 1,86×54/(180×0,25) = 2,23 К.

tз = tзH2O - Dtз = 0 - 2,23 = -2,23 oC.

Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при -2,23°С.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 413; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.