Растворы слабых электролитов

Слабыми электролитами называются вещества, которые лишь частично распадаются (диссоциируют) на ионы, при этом степень электролитической диссоциации α ˂˂ 1: α = N_расп / N = С_расп/С.

К ним относят органические кислоты, большинство оснований и неорганических кислот. Особенностью растворов слабых электролитов является то, что при диссоциации в их растворах образуется очень мало ионов, поэтому силами электростатического взаимодействия между ними можно пренебречь. Процесс диссоциации слабого электролита обратим. Наряду с ним идет обратный процесс ассоциации. Между процессами устанавливается динамическое (подвижное) равновесие. Как и любое равновесие его можно характеризовать константой химического равновесия, здесь она называется константой диссоциации.

Константа равновесия – это отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

Процесс диссоциации слабого электролита – уксусной кислоты:

К_дисс

СH₃COOH ↔ CH₃COO^¯ + H⁺

Так как равновесная концентрация каждого из ионов равна молярной концентрации распавшихся молекул, то можно записать:

[H⁺]_*[ CH₃COO^¯] С α _* С α С² α² С α²

К_дисс= = = =

[СH₃COOH] С- α С С (1 – α) 1 – α

Данная зависимость показывает связь между степенью диссоциации слабого электролита и концентрацией раствора, а так же является математическим выражением закона разведения Оствальда. Для слабого электролита α<<1, поэтому на практике используется более простое выражение: К_дисс = Сα² α =

При увеличении концентрации слабых электролитов, степень их электролитической диссоциации уменьшается.

Дата добавления: 2013-12-12