Основные законы идеального газа

1. Закон Авогадро: в равных объёмах разных газов при одних и тех же условиях находится одно и то же кол-во частиц – атомов или молекул. В 1 моле идеального газа находится число авогадро-частиц N_A = 6.02*10²³ моль^-1.

2. Закон Дальтона: давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений всех компонентов смеси (газа) при одних и тех же условиях (температура).

,где Pi – парциальное давление.

Парциальное давление – это давление которое оказывал бы газ если бы один занимал весь объём смеси.

3. Уравнение Кланейрона-Менделеева.. Менделеев получил

- уравнение состояния газа, где P, V, T – давление, объём, температура.

− масса газа, M – молекулярная масса газа, R – универсальная газовая постоянная.

основные параметры идеального газа. Процессы при которых изменяется два из них, при сохранении третьего называется изо-процессами.

1) T=const – изотермический процесс

2) P=const – изобарический процесс. – эксперементальное уравнение.

3) V=const – изохорный процесс.

23.05.12

Основное уравнение молекулярной – кинетической теории

Система частиц – называется равновесной, если её параметры не меняются во времени и в системе нет потоков (масса, энергия и т.д.).

Рассмотрим идеальный газ в равновесном состоянии в котором частицы движутся хаотично. Рассмотрим объём dV с площадью основания dS. давление частиц на dS равно

Где P – импульс, M₀ – масса одной частицы, – концентрация частиц.

Физический смысл давления – давление газа(p) определяется ср кинетической энергией поступательного движения молекул.

Физический смысл температуры – температура идеального газа является мерой ср кинетической энергии поступательного движения молекул

Дата добавления: 2013-12-12