Реакции в нейтральной среде

Реакции в кислой среде.

Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя

Типичные реакции окисления-восстановления

При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от pH среды.

5K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ ® 6K₂S⁺⁶O₄ + 2Mn⁺²SO₄ + 3H₂O

электронный баланс

Mn^+7 + 5ē ® Mn^+2
S^+4 – 2ē ® S^+6

метод полуреакций

MnO4^- + 8H^+ + 5ē ® Mn^2+ + 4H2O
SO3^2- + H2O – 2ē ® SO4^2- + 2H^+

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5SO₃^2- + 5H₂O ® 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 10H⁺

или 2MnO₄^- + 6H⁺ + 5SO₃^2- ® 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5SO₄^2-

Фиолетовый раствор KMnO₄ обесцвечивается при добавлении раствора K₂SO₃.

3K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂O ® 3K₂S⁺⁶O₄ +2Mn⁺⁴O₂¯ + 2KOH

электронный баланс

S^+4 – 2ē ® S^+6
Mn^+7 + 3ē ® Mn^+4

метод полуреакций:

MnO4^1- + 2H2O + 3ē ® MnO2 + 4OH^-
SO3^2- + 2OH^- - 2ē ® SO4^2-+ H2O

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 4H₂O + 3SO₃^2- + 6OH^- ® 2MnO₂ + 8OH^- + 3SO₄^2- + 3H₂O

или 2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- ® 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Фиолетовый раствор KMnO₄ после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка.

Дата добавления: 2013-12-12