Константа гидролиза характеризует состояние химического равновесия в растворе соли,подвергавшейся гидролизу

No

Уравнение гидролиза записываются для ионов слабых электролитов.

НАПРИМЕР:

СН три СОО минус + НОН === СН три СООН + ОН минус среда щелочная рН >7.

NH четыре плюс + НОН === NH четыре ОН + Н + среда кислая рН <7.

Соли,образованные многоосновными слабыми электролитами гидролизуются ступенчато и чаще гидролиз этих солей останавливается на первой ступени с образованием кислых и основых солей. НАПРИМЕР:

СО два минус + НОН ========= НСО три минус + ОН минус рН > 7

Fe три плюс + НОН ========== Fe OH два плюс + Н+ рН < 7.

Изменение реакции кислотности среды в результате гидролиза можно оценить количественно константой и степенью гидролиза, введенных Аррениусом. Степень гидролиза (h) – это отношение числа молекул,подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул растворенной соли.

N

h = -------------- 100 (%).

Она зависит от многих факторов: 1. Природы электролита; 2.Концентрации в растворе; 3. Температуры; 4. Присутсвие других электролитов.

Рассмотрим уравнение гидролиза хлорида аммония:

NH четыре CI ============= NH четыре + + СI –

NH четыре плюс + НОН === NH четыре ОН + Н+ среда кислая рН < 7.

Константа равновесия этого процесса:

{ NH четыре ОН } { H+}

Кр =---------------------------------; (вода) обе части уравнения.

{ NH четыре +} { H два О}

Объединяя две постоянные величины: Кр реакции гидролиза (вода) в одну К гидрол. получаем: {NH четыре ОН} { H +}

К гидр. = Кр умножить на воду = --------------------------------;

{ NH четыре +}

К гидр. – это произведение константы равновесия гидролиза на концентрацию воды в разбавленном растворе.

Дата добавления: 2013-12-12