На кривой титрования ищут середину скачка титрования,которая соответствует моменту эквивалентности,

Потенциометрическое титрование.

В объемном титриметрическом анализе для определения точки эквивалентности часто пользуются методом потенциометрического титрования.Потенциометрическое титрование основано на измерении 3.FC в процессе титрования.Для проведения потенциометрического титрования составляют гальваническую из электрода сравнения и электрода определения.НАПРИ? ЕР:гальваническая цепь

Эти электроды погружают в теино измеренный f исследуемого ра­створа, подключают к рН метру и измеряют ЭДС,Затем,к данному объе­му исследуемого раствора небольшими порциями,при постоянном пере­мешивании прибавляют рабочий раствор,и после каждого прибавления измеряют ЭДС.В начале титрования,когда концентрация исследуемого вещества велика,ЭДС изменяется очень плавно.Вблизи момента экви­валентности и, в момент эквивалентности,скачок потенциала резко возрастает и, после момента эквивалентности снова изменяется плавно,По полученным данным строят график в координатах которого ЭДС к V рабочего раствора,в результате получают кривую титрования,

В соответствии с этим моментом эквивалентности находят If, ра­бочего раствора,пошедшего на титрование,

Для точного нахождения ^рабочего раствора в момент эквивалентно! сти пользуются дифференциальной кривой титрования.Еу расчитывают по изменению ЭДС и V в процессе титрования.График строят в дк-фференцианальных координатах.В этом случае,кривая титрования имеет] «который соответствует точке эквивалентности

Потенциаиетрическое титрованиегприменяют в методах осаждения,комп-| лексообразования,оксидиметрии, и особенно широко при кислотно-ос­новном титровании,Преимуществ© потенциометрического титрования состоит Р том,что э^о1 метод можно применять для анализа окрашен»»! ных и мутных растворов,многокомпонентных систем,многоосновных кис-| лот и многокислотных оснований,Потенциометрическое титрование ис­пользуется для оценки относительных констант диссоциации слабых электролитов и аминокислот.Этим методом можно определить основные и кислотные группы белков,

Различают простые и сложные о-в электроды, Простые о/в электроды,

В простых о/в электродах окисления и восстановления формы обмени­ваются только е.

НАПРИМЕР:платиновая пластинка,опущенная в раствор,содержащий ионы и

Дата добавления: 2013-12-12