Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Применение термодинамических потенциалов к химическим реакциям. Уравнение Гиббса-Гельмгольца




Согласно определению: .

Для химической реакции:

Данное уравнение называется уравнением Гиббса-Гельмгольца в интегральной форме.

Так как во многих случаях обсуждаются процессы, протекающие в изобарно-изотермических условиях, чаще всего используется уравнение для энергии Гиббса.

Иногда удобнее использовать не величину термодинамического потенциала (G или A), а работу W:

, поэтому:

Таким образом, уравнение Гиббса-Гельмгольца можно переписать:

Проведем анализ полученных уравнений. Уравнение Гиббса-Гельмгольца, записанные в любом виде, включают в себя три величины

 

 

Вывод: 1) Уравнение Гиббса-Гельмгольца, Записанные для химической реакции, позволяет рассчитать энергетический баланс: максимальную полезную работу, тепловые эффекты химических реакций в обратимых и необратимых условиях. 2) Уравнение Гиббса-Гельмгольца позволяет найти недостающие величины для термодинамического описания химической реакции. 3) Свойства термодинамических потенциалов, использованные в уравнении Гиббса-Гельмгольца позволяют оценить влияние внешних факторов на самопроизвольность протекания химической реакции. 4) Уравнение Гиббса-Гельмгольца позволяют оценить влияние знака теплового эффекта и изменение энтропии на самопроизвольность процесса химической реакции.

 

Если процесс протекает с поглощением тепла, то самопроизвольным он может быть лишь в том случае, когда , то есть эндотермические процессы могут быть самопроизвольными только в том случае, если они идут с ростом энтропии!

Процессы, идущие с уменьшением энтропии, могут быть самопроизвольными только, если идут с выделением тепла. Эндотермические процессы, сопровождающиеся усложнением системы, не могут быть самопроизвольными!

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 2712; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.