КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Диссоциация слабых кислот
Равновесие диссоциации слабых к-т и основ. Константа диссоци. З-н разбавления Оствальда. Расчет рН. Слабые кислоты: H2S, HF, CH3COOH, HNO2 (HnЭOm m-n<2) Слабые основания: NH4OH, Me(OH)n (Me-, кроме щелочных и щелочно земельных) Слабые кислоты и основания диссоциируют обратимо, равновесно, по ступеням, причём каждая последующая ступень протекает слабее предыдущей. Количественно диссоциацию слабых электролитов выражают с помощью - степень электролит диссоциации Kg - константа диссоциации (константа равновесия) <<1 и Kд<1 Слабые кислоты и сл основания диссоц-ют обратимо, равновесно, по ступеням, при чем каждая последующая ступень протекает слабее предыдущей. Количественно дис сл электролитов выражается: α(степень эл дисс)=кол-во продисс-их/исходное кол-во Кд – константа дисс-ии (конст равновесия) α<<1 Кд<1
CH3COOH↔CH3COO-+Н+; 1ст. H3AsO4↔H++ H2AsO4- Кg1= C(H2AsO4-)*C(H+)/C(H3AsO4)=6*10-3 2ст. H2AsO4↔H++ HAsO4-2 Кg2=1*10-8 3ст. HAsO4↔H++ AsO4-3 Кg3=3*10-12 Кg1> Кg2 >Кg3> α1> α2> α3
Диссоциация сл оснований протекает аналогично NH4OH↔NH4++OH- Кд=1,7*10-5 pH+pOH=14; pH=-lg C(H+); pOH=14-pH pH<7 кислотная среда; pH>7 щелочная среда Константа диссоциации. Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность к диссоциации. Диссоциация протекает с участием полярных молекул Н2О. Чем их больше, тем в большей степени протекает диссоциация. Закон разбавления Оствальда. Взаимосвязь и - з-н оствальда Закон: -степень эл. диссоциации слабых электролитов, увеличивается при разбавлении раствора. ; -степень эл.диссоциации слабых электролитов; Со - исх; – продиссоциир. вещества Со- - не диссоциир. Вещества; Расчет рН раствора KВ=C(H+)C(OH-)= const (при T= const) KВ - константа ионного произведения воды
Значение KВ устанавливает взаимосвязь С ионов H+ и гидроксид OH – в водных растворах. По KВ можно определить среду воды и водного раствора: кислотная, щелочная KВ=10-14(при t=18оС) Обозначения: -lg C(H+)=рН – водородный показатель -lg C(OH –)=рОН – гидроксидный показатель -lg KВ= -lg 10-14=14 рН+ рОН=14; pH<7 кислотная среда; pH>7 щелочная среда
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 4736; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |