Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Диссоциация слабых кислот

Читайте также:
  1. A-аминокислоты. Петиды
  2. C) разрушение кристаллической решётки – диссоциация хлорида натрия.
  3. Iuml; кислота ï // O
  4. L-Аминокислоты ОРГАНИЗМА
  5. Алифатические аминокислоты
  6. Альдегидокислоты
  7. Аминокислотный состав белков
  8. Аминокислоты и белки
  9. Аминокислоты и белки организма в силу своей амфотерности также проявляют буферные свойства.
  10. Аминокислоты и пептиды
  11. Аминокислоты как лекарственные вещества
  12. Аминокислоты — амфотерные соединения-, они образуют соли с основаниями (за счет карбоксильной группы) и с кислотами (за счет аминогруппы).

Равновесие диссоциации слабых к-т и основ. Константа диссоци. З-н разбавления Оствальда. Расчет рН.

Слабые кислоты: H2S, HF, CH3COOH, HNO2 (HnЭOm m-n<2)

Слабые основания : NH4OH, Me(OH)n (Me-, кроме щелочных и щелочно земельных)

Слабые кислоты и основания диссоциируют обратимо, равновесно, по ступеням, причём каждая последующая ступень протекает слабее предыдущей. Количественно диссоциацию слабых электролитов выражают с помощью

- степень электролит диссоциации Kg - константа диссоциации (константа равновесия)

<<1 и Kд<1

Слабые кислоты и сл основания диссоц-ют обратимо, равновесно, по ступеням, при чем каждая последующая ступень протекает слабее предыдущей. Количественно дис сл электролитов выражается:

α(степень эл дисс)=кол-во продисс-их/исходное кол-во

Кд – константа дисс-ии (конст равновесия)

α<<1 Кд<1

 

CH3COOH↔CH3COO-+ ;

1ст. H3AsO4↔H++ H2AsO4-

Кg1= C(H2AsO4-)*C(H+)/C(H3AsO4)=6*10-3

2ст. H2AsO4↔H++ HAsO4-2

Кg2=1*10-8

3ст. HAsO4↔H++ AsO4-3

Кg3=3*10-12

Кg1> Кg2g3>

α1> α2> α3

 

Диссоциация сл оснований протекает аналогично

NH4OH↔NH4++OH-

Кд=1,7*10-5

pH+pOH=14 ; pH=-lg C(H+) ; pOH=14-pH pH<7 кислотная среда ; pH>7 щелочная среда

Константа диссоциации.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность к диссоциации.

Диссоциация протекает с участием полярных молекул Н2О. Чем их больше, тем в большей степени протекает диссоциация.

Закон разбавления Оствальда.

Взаимосвязь и - з-н оствальда

Закон: -степень эл. диссоциации слабых электролитов, увеличивается при разбавлении раствора.

;

-степень эл.диссоциации слабых электролитов ; Со - исх ; – продиссоциир. вещества

Со- - не диссоциир. Вещества;

Расчет рН раствора

KВ=C(H+)C(OH-)= const (при T= const) KВ - константа ионного произведения воды

Значение KВ устанавливает взаимосвязь С ионов H+ и гидроксид OHв водных растворах. По KВ можно определить среду воды и водного раствора: кислотная, щелочная KВ=10-14(при t=18оС)

Обозначения:

-lg C(H+)=рН – водородный показатель

-lg C(OH)=рОН – гидроксидный показатель

-lg KВ= -lg 10-14=14

рН+ рОН=14 ; pH<7 кислотная среда ; pH>7 щелочная среда

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Обратимые реакции. Хим равновесие. Закон действующих масс. Константы равновесия | Равновесие гидролиза солей. по катиону,по аниону, рН водных р-ров солей, константа гидролиза

Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 2367; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2019) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.003 сек.