Прогнозирование свойств элементов по положению в периодической таблице

Кислотно-основные свойства элементов и образуемых ими оксидов и гидроксидов

В периодах основные свойства падают, а кислотные нарастают, а в главных подгруппах наблюдается обратная зависимость. В таблице 3 приведены в общем виде формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов элементов главных и побочных подгрупп. Из таблицы видно, что в периодах основные свойства падают, а кислотные нарастают, проходя через амфотерные.

Таблица 13. Формулы высших оксидов и гидроксидов элементов III–периода

Группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII (кроме инертных газов)
Высший оксид	Na2O	MgО	Al2О3	SiО2	P2О5	SО3	Cl2О7	ЭО4
Гидроксид высшего оксида	Na ОН	Mg(ОН)2	Al (ОН)3 Н Al О2	Н2SiО3	Н3РО4	Н2SО4	Н Cl О4	Н4ЭО4

Так как в периодической таблице в периодах и группах свойства элементов закономерно изменяются, свойства любого элемента близки к среднеарифметическому значениям свойств элементов между которыми расположен анализируемый элемент. Следует отметить, что Д.И. Менделеев обратил внимание на диагональное сходство элементов. Например, Ве и Аl, В и Si и т.д.

Дата добавления: 2013-12-12