Электролиз расплавов. Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника

Электролиз

Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе электрическая энергия превращается в химическую.

Электролиз осуществляется в электролизёре, который состоит из двух электродов и электролита между ними.

Электрод, на котором идёт реакция восстановления (катод), подключен к отрицательному полюсу источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока.

Рассмотрим электродные реакции на примере электролиза расплава NaCl, который имеет ионную кристаллическую решетку и в расплаве диссоциирует на ионы (рис. 5.6.).

Na Cl → Na⁺ + Cl^-

К А

←Na⁺ Cl^-→

Рис. 5.6.

Если погрузить в расплавленную соль два графитовых электрода и подключить их к полюсам источника тока, то в электролите начнется направленное движение ионов, а на электродах будут протекать следующие реакции.

На катоде: на отрицательном электроде, на который поступают электроны от внешнего источника тока происходит восстановление ионов Na⁺ до металлического Na (катодный процесс):

Na⁺ + e → Na⁰

На аноде: на положительном электроде, с которого электроны идут во внешнюю цепь происходит окисление хлорид-ионов до газообразного Cl (анодный процесс):

2Cl^- - 2е → Cl₂

Суммарное уравнение реакции имеет следующий вид:

2Na⁺ + 2Cl^- = 2Na⁰ + 2Cl₂

Т.о. электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, вызываемый электрическим током при прохождении через раствор или расплав электролита.

Дата добавления: 2013-12-12