Законы, описывающие поведение идеальных газов - законы Бойля-Мариотта, Авогадро, Дальтона, Гей-Люссака

Температура - физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами.

В настоящее время используют две температурные шкалы.

Международная практическая шкала (шкала Цельсия)градуированная в градусах Цельсия (°С) по двум реперным точкам - температурам замерзания и кипения воды при давлении 1,013-10⁵ Па, которые принимаются соответственно 0°С и 100°С.

Термодинамическая температурная шкала (шкала Кельвина), градуированная в градусах Кельвина (К) определяется по одной реперной точке - тройной точке воды - температуре, при которой лед, вода и насыщенный пар при давлении 609 Па находятся в термодинамическом равновесии. Температура этой точки по данной шкале равна 273,15 К. Температура Т=0Кназывается нулем Кельвина.

Термодинамическая температура (Т) и температура (t) по Международной практической шкале связаны соотношением

T=273,15+t

Нормальные условия Т_о =273,15 К = 0°С, р₀ =101325 Па.

4. Идеальный газ.

Физическая модель, согласно которой:

1)собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с
объемом сосуда;

2)между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3)столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда
абсолютно упругие.

Исходя из этого идеальный газ можно рассматривать как совокупность беспорядочно движущихся молекул-шариков, имеющих пренебрежимо малый собственный объем и не взаимодействующих друг с другом на расстоянии.

5. Закон Бойля-Мариотта.

Для данной массы газа m при постоянной температуре Т произведение давления р на объем V есть величина постоянная:

pV = const при Т = const и m=const.

Кривая, изображающая зависимость между р и V, характеризующая свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы — гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура происходящего процесса.

6. Закон Авогадро.

Количество вещества v -физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов - молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество.

Единица количества вещества - моль - количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул N _А, называемое числом Авогадро.

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы.

При нормальных условиях (Т =Т₀, р = р₀) этот объем V (молярный объем) равен:

Молярная масса - это масса одного моля вещества. Отсюда:

Дата добавления: 2013-12-13