По характеру взаимодействия дисперсионной фазы с дисперсионной средой

Классификация по концентрации частиц дисперсной фазы.

Классификация по фракционному составу частиц дисперсной фазы.

Классификация дисперсных систем

1. Классификация по дисперсности (по размеру частиц):

1. Ультрадисперсные системы (моносистемы), d=1-10 нм. Ультрадисперсные системы могут состоять из нескольких сотен атомов. Сильно выражена зависимость химических и физических свойств от размеров.

2. Высокодисперсные системы, d=10нм-1мкм. Проходят через обычные фильтры, но задерживаются ультрафильтром (пергамент, целлофан).

3. Грубокодисперсные систе мы, d=1-100мкм. Частицы оседают или всплывают в гравитационном поле, не проходят через бумажные фильтры и видны в обычный микроскоп. (Взвеси в природных водах, суспензии, эмульсии).

4. Если <1нм - истинный раствор.

1. Монодисперсные частицы (одинакового размера).

2. Полидисперсные частицы (разного размера).

1. Свободнодисперсные частицы (концентрация малая, расстояние между частицами большое).L>>d, L≈ ν^-1/3. Частицы не взаимодействуют друг с другом и представляют собой свободные кинетические единицы.

2. Связнодисперсные системы. Преимущественно большая концентрация, частицы контактируют друг с другом и образуют различные типы коллоидных структур. Механические и реологические свойства связнодисперсных систем редко отличаются от свободнодисперсных. Если частицы вытянуты, то даже при малых концентрациях они могут образовывать свободнодисперсные системы (золь→гель). Образуется связная сетка дисперсных частиц. Концентрация частиц, при котором образуется связанная сетка, называется порогом перколяции.

1. Лиофобная система (слабое взаимодействие) поверхностная энергия поверхностных частиц составляет 10-100мДж/моль. Пример: малорастворимые соли, оксиды, капли воды в органических жидкостях.

2. Лиофильная система (сильное взаимодействие) сходство в природе фазы и среды. Е_взаим.=10^-2мДж/м². Пример: мицеллярные растворы ПАВ, микроэмульсии.

Дата добавления: 2013-12-13