КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Закон Рауля. Франсуа Мари Рауль (1830-1901 гг.) в 1870-х годах провёл серию экспериментов, приведших к закону, названному впоследствии его именем
Франсуа Мари Рауль (1830-1901 гг.) в 1870-х годах провёл серию экспериментов, приведших к закону, названному впоследствии его именем, справедливому для идеальных растворов. Из условия динамического равновесия на границе жидкость – насыщенный пар следует, что давление насыщенных паров над идеальным раствором должно быть меньше, чем давление насыщенных паров над чистым растворителем. Относительное понижение давления пара пропорционально концентрации раствора и не зависит от химической природы растворённого вещества. Закон Рауля можно выразить следующей формулой:
(6.53)
Здесь Р1 – давление насыщенных паров над раствором, 
- давление насыщенных паров над чистым растворителем, ν1 – количество молей молекул растворителя, ν2- количество молей молекул растворённого вещества.
Введение в растворитель молекул растворённого вещества повышает температуру кипения и снижает температуру отвердевания растворов на величину, пропорциональную концентрации раствора и не зависит от химической природы растворённого вещества.
|
|
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 606; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!