Общая характеристика элементов VI А подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Лекция № 10

Тема «Халькогены»

План:

1) Общая характеристика элементов VI А группы периодической системы

Д. И. Менделеева.

2) Кислород и его свойства. Соединения кислорода с водородом

3) Сера, распространение в природе, способы получения, физические и химические свойства.

4) Соединения серы -2, +4, +6. Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты.

В главную подгруппу VI группы входят пять элементов: кислород ₈О, сера ₁₆S, селен ₃₄Se, теллур ₅₂Te, полоний ₈₄Po (полоний - радиоактивный элемент). Эти элементы имеют общее название «халькогены», что обозначает "образующие руды".

У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня …. пs² пp ⁴

Халькогены относятся к p - элементам.

Атомы халькогенов имеют на внешнем энергетическом уровне шесть электронов. Распределение электронов внешнего энергетического уровня в основном состоянии:

np⁴

пs²

У атома кислорода в основном состоянии на 2р - подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т.е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления – 2 и +2.

Для других элементов данной подгруппы возможно возбужденное состояние, при этом увеличивается число неспаренных электронов, и элементы могут проявлять степень окисления +4, +6.

Халькогены – окислители, но более слабые, чем галогены. Для завершения октета атомы халькогенов присоединяют по 2 недостающих электрона и в соединениях с водородом и металлами имеют отрицательную степень окисления – 2.

Э⁰ +2 е^- → Э^-2

Окислительная способность халькогенов уменьшается в ряду О₂⁰ – S⁰ – Se⁰ – Te⁰

Халькогенид – ионы могут только отдавать электроны и поэтому являются восстановителями

Э^-2 - 2 е^- → Э⁰

Восстановительная способность халькогенид-ионов увеличивается в ряду О^-2 – S^-2 – Se^-2 – Te^-2

Водородные соединения элементов подгруппы отвечают формуле Н₂R. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений Н₂S, Н₂Se, Н₂Те.

Сера, селен, теллур образуют одинаковые формы соединений с кислородом типа RO₂, RО₃, им соответствуют кислоты типа Н₂RO_4, Н₂RОз. С ростом порядкового номера сила этих кислот убывает.

Аналогично галогенам в подгруппе кислорода сверху вниз с увеличением заряда ядра атома закономерно изменяются свойства:

· радиус атома увеличивается

· неметаллические свойства ↓

· металлические свойства ↑

· электроотрицательность ↓

· окислительные свойства ↓

· восстановительные свойства ↑

Дата добавления: 2014-01-04