Систематичний і дробний хід аналізу. Класифікація аніонів

Класифікація аніонів.

Класифікації катіонів: сульфідна, амоніачно-фосфатна, кислотно-лужна.

План лекції

Існує декілька класифікацій катіонів та аніонів. Ці класифікації відрізняються за груповими реактивами, які використовують в аналізі, та за властивостями йонів. Найбільше практичне використання мають:

1) сульфідна класифікація – в основі поділу катіонів на групи лежить відношення катіонів до карбонат-, сульфід- та хлорид- іонів;

2) кислотно-лужна класифікація – ґрунтується на відношенні катіонів до розведених кислот та сильних основ – лугів;

3) амоніачно-фосфатна – базується на відношенні катіонів до диамоній гідрогенфосфату і розчинності фосфатів у ацетатній кислоті та амоніаку.

Ми будемо вивчати і користуватися кислотно-лужною системою якісного аналізу катіонів, оскільки аналітичні групи катіонів цієї системи близькі до природних груп хімічних елементів у періодичній таблиці Д.І. Менделєєва, які вивчаються в курсі неорганічної хімії; теоретичні основи її більш повно зв'язані з курсом загальної і неорганічної хімії; для її практичного використання треба значно менше часу; в цій системі катіонів не використовуються шкідливі для здоров'я гідроген сульфід і його солеподібні сполуки. Все це робить її більш зручною і доцільною у використанні. Тому, не дивлячись на те, що кислотно-лужна система аналізу катіонів поки що недостатньо розроблена, вона знаходить широке використання в якісному аналізі неорганічних речовин.

Таблиця 1. Кислотно-лужна класифікація катіонів.

Група	Аніони	Груповий реагент	Характеристика групи
I	K^+, Na^+, NH4^+
II	Ag^+, Hg2^2+, Pb^2+	Хлорид на кислота HCl	Хлориди нерозчинні у воді й розчинах кислот
III	Ba^2+, Ca^2+, Sr^2+	Сульфатна кислота H2SO4	Сульфати нерозчинні у воді й розчинах кислот
IV	Al^3+, Cr^3+, Zn^2+	Гідроксид натрію NaOH	Гідроксиди розчинні в надлишку лугу
V	Fe^2+, Fe^3+, Mn^2+, Mg^2+, Bi^3+	Гідроксид натрію NaOH (надлишок)	Гідроксиди нерозчинні в надлишку лугу й аміаку
VI	Cu^2+, Hg^2+, Cd^2+, Ni^2+, Co^2+	Гідроксид амонію NH4OH	Гідроксиди нерозчинні в лугах, але розчинні в аміаку

Для аніонів дуже зручною також є кислотно-лужна класифікація. Цей метод класифікації аніонів засновано на різній розчинності солей барію і срібла.

Таблиця 2. Кислотно-лужна класифікація аніонів

Група	Аніони	Груповий реагент	Характеристика групи
І	SO4^2-, SO3^2-, СO3^2-, РO4^3-, SiО3^2-	Хлорид барію ВаСl2 у нейтральному або слаболужном розчині.	Солі барію практично нерозчинні у воді.
ІІ	Сl^-, Вг^-, I^-, S^2-	Нітрат срібла AgNO3 у присутності HNO3.	Солі срібла практично нерозчинні у воді й розведеній кислоті.
ІІІ	NO3^--, NO2^-, CH3COO^-.	Групового реагенту немає.	Солі барію й срібла розчинні у воді.

Дата добавления: 2014-01-04