Буферные системы и растворы

Значение определения рН в ветеринарной медицине.

рН крови, внеклкточной жидкости и лимфы поддерживается строго постоянным на протяжении жизни животного. Так, рН крови у……. Уменьшение рН по отношению к нормальному значению для данной группы животных называется ацидозом, увеличение – алкалозом. При этом нарушается работа ферментов и, как следствие, обмен веществ в организме животных. Определение рН широко используют при оценке состояния корма, качества.молочно-кислой продукции, качества мяса, при приготовлении лекарств и т.д.

Буферными называют растворы, рН которых фактически на меняется от добавления к ним маленьких количеств сильной кислоты либо щелочи, а также при разведении. Простой буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с данной кислотой общий анион (к примеру, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), или смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (к примеру,

Буферные растворы играются огромную роль в жизнедеятельности. К числу исключительных параметров живых организмов относится их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной гомеостаз. Это постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав этих тканей.

Классификация буферных систем.

Буферные системы могут быть четырех типов:

1. Слабая кислота и её соль от сильного основания.

Например: ацетатная буферная система (уксусная кислота + ацетат натрия),область действия в пределах рН 3, 8 – 5, 8; водород-карбонатная система (угольная кислота+ ее натриевая соль),область действия – рН 5, 4 – 7, 4.

2. Слабое основание и его соль от сильной кислоты

Например: аммиачная буферная система состоит из гидроксида аммония ()слабое основание и хлористого аммония (соль от сильной кислоты), область действия – рН 8, 2 – 10, 2.

3. Анионы кислой и средней соли либо двух кислых солей:

Например: карбонатная буферная система состоит из Na₂CO₃ и NaHCO₃, область её действия рН 9, 3 – 11, 3;. фосфатная буферная система состоит из Nа₂НРО₄ и NаН₂РО₄, область её действия в пределах рН 6, 2 – 8, 2.

Эти солевые буферные системы можно отнести к 1-му типу,так как одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н₂РО₄^- является слабой кислотой.

4. Ионы и молекулы амфолитов.

К ним относят аминокислотные и белковые буферные системы. Если аминокислоты либо белки находятся в изоэлектрическом состоянии (суммарный заряд молекулы равен нулю), то растворы этих соединений не являются буферными. Они начинают проявлять буферное действие, когда к ним добавляют некое количество кислоты либо щелочи. Тогда часть белка (аминокислоты) переходит из ИЭС в форму “белок-кислота” либо соответственно в форму “белок-основание”. При этом появляется смесь двух форм белка: (R – макромолекулярный остаток белка)

Дата добавления: 2014-01-04