Отримання

1. Пірометалургійний метод

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

ZnO + CO = Zn + CO₂

2. Електролізом розчину солей:

CdCl₂ = Cd + Cl₂

K^(-): Cd²⁺ + 2 ē = Cd

A⁽⁺⁾: 2Cl^- - 2 ē =Cl₂

3. HgS +O₂ = Hg + SO₂

Ме

Zn Cd Hg

ZnO – Zn(OH)₂ CdO – Cd(OH)₂ HgO – Hg(OH)₂

амфотерні

Відношення металів до агресивних середовищ

_H2O

-

^HCl ZnCl₂, CdCl₂

^H2SO4(p) ZnSO₄, CdSO₄

Me _H2SO4(k) MeSO₄ + SO₂, (S) + H₂O

Zn, Cd, Hg _HNO3(k)

MeNO₃ + NO₂ + H₂O

_HNO3(p)

MeNO₃ + NO + H₂O

^NaOH Na₂ZnO₂ + H₂

Zn Cd Hg

Для покриття мета- для поглинання термометри,

левих виробів, як нейтронів, лужні ртутні лампи,

мікродобриво акумулятори в медицині

4. d-елементи підгрупи хрому

С.О.

24Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +2, +3, +6

42Mo - 4d⁵5s¹ +3, +6

74W - 5d⁴6s² +6

Отримання:

1. Електролізом розчинів солей

2CrCl₃ = 2Cr + 3Cl₂

K^(-): Cr³⁺ + 3 ē = Cr

A⁽⁺⁾: 2Cl^- - 2 ē = Cl₂

2. Алюмотермія

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

3. FeO ^. Cr₂O₃ + 4C = Fe + 2Cr + 4CO

4. Na₂WO₄ + H₂SO₄ = H₂WO₄ + Na₂SO₄

H₂WO₄ = WO₃ + H₂O

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O

Відношення металів до агресивних середовищ

_H2O

-

^HCl CrCl₂ + H₂

^H2SO4(p) CrSO₄ + H₂

Me _HNO3(p) Cr(NO₃)₃ + NO + H₂O

Cr, Mo, W

^NaOH Na₂CrO₃ + NO + H₂O

_{HNO3 + HF}

H₂[WF₈] + NO + H₂O

Використання металів Cr, Mo, W

Cr Mo W

хромування дета- електровакуумна леговані сталі,

лей, леговані сталі техніка, як каталі- нитки розжарювання,

затор як каталізатор

5. d-елементи підгрупи мангану

25 Mn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

43 Tc: 4d⁵5s²

75 Re: 5d⁵6s²

(n-1)d⁵ns²

Отримання металів

1. Електроліз водних розчинів солей:

MnCl₂ = Mn + Cl₂

K^(-): Mn²⁺ + 2 ē = Mn

A⁽⁺⁾: 2Cl^- - 2 ē = Cl₂

2. Алюмінотермія

3MnO + 2Al = 3Mn + Al₂O₃

3. Re₂O₇ + 7H₂ = 2Re + 7 H₂O

Tc₂S₇ + 7H₂ = 2Tc + 7H₂S

Відношення металів до агресивних середовищ

_H2O

-

^HCl MnCl₂ + H₂

^H2SO4(p) MnSO₄ + H₂

Me _HNO3(p) Mn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Mn, Tc, Re _HNO3(k)

Mn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

_NaOH HTcO4, HreO4 + NO₂ + H₂O

-

Використання металів Mn, Tc, Re

Mn Tc Re

як добавка для отри- як каталі- для виготовлення

мання легованих сталей, затор кінескопів, каль-

як мікроелемент куляторів

9. Найважливіші сполуки d-елементів та їх застосування

Формула	Назва	Застосування
CuSO4 5H2O	Мідний купорос	Як фунгіцид, мікродобриво
(CuOH)2CO3	Малахіт	В аналітичній хімії
AgNO3	Ляпіс	Фотоматеріали, медицина
AgBr	Бромід срібла	Медицина
ZnSO4 7H2O	Купорос цинковий	При фарбуванні тканин, як мікроелемент
ZnCl2	Цинк хлорид	При паянні металів
ZnS	Цинк сульфід	Люмінесцентні лампи
CdS	Кадмій сульфід	Жовта фарба
HgS	Кіновар	Для виробництва червоної фарби
HgCl2	Сулема	Як фунгіцид
PbCrO4	Жовтий крон	Жовта фарба
K2Cr2O7	Калій дихромат	В текстильній промисловості, в аналітичній хімії
KMnO4	Калій перманганат	Як сильний окисник, в медицині
(NH4)2MoO4	Діамоній молібдат	В аналітичній хімії, для відкриття фосфат-йону

Питання для самоконтролю

1. Напишіть реакцію взаємодії Cu з HNO₃. Чому Cu не розчиняється в HCl?

2. З якими сполуками буде взаємодіяти Zn(OH)₂?

а) NaCl в) NH₄OH

б) H₂SO₄ г) KOH д) Fe(OH)₃

3. Скільки діоксигену потрібно для перетворення Mn(OH)₂ в Mn(OH)₄?

4. Закінчить рівняння:

CuSO₄ + NH₄OH =

K₂Cr₂O₇ + HBr =

MnSO₄ + NaBrO₃ + HNO₃ =

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ =

Re + HNO_3k =

5. Який об”єм О₂ (н.у.) виділяється при взаємодії 50 г KMnO₄ з пероксидом водню в кислому середовищі?

6. Напишіть рівняння гідролізу солей:

MnSO₄ + H₂O =

CrCl₃ + H₂O =

Cu(NO₃)₂ + H₂O =

CrCl₃ + K₂CO₃ + H₂O =

Дата добавления: 2014-01-04