Энтальпия. Закон Гесса

Первое начало термодинамики

Теплота и работа являются качественно неравноценными формами передачи энергии. Это обусловлено тем, что в форме работы передается энергия упорядоченного движения, а в форме теплоты – энергия хаотичного движения. Передача энергии в форме работы может привести к изменению любого вида энергии системы, а в форме теплоты только внутренней энергии, то есть

δА ≠ δQ (11).

В результате многочисленных экспериментальных данных было установлено, что δА и δQ отличаются на одну ту же величину dU. Выражение вида

δQ = δА + dU (12)

называется первым законом (или) началом термодинамики.

Таким образом, взаимосвязь между внутренней энергией, теплотой и работой устанавливается на основе I начала термодинамики, которое имеет следующие равноценные формулировки:

1. В любой изолированной системе запас энергии остаётся постоянным.

2. Вечный двигатель I рода невозможен., то есть невозможно построить машину, которая бы производила механическую работу, не затрачивая на это соответствующего количества энергии.

Таким образом, I начало термодинамики есть одна из формулировок закона сохранения энергии. Закон сохранения утверждает, что энергия не создаётся и не уничтожается, но может превращаться из одной формы в другую.

3. Внутренняя энергия является функцией состояния, что можно записать в виде следующего выражения

δQ = δА + dU,

где δQ и δА – элементарное количество теплоты и работы соответственно, dU – полный дифференциал внутренней энергии.

Согласно данной формуле можно заключить, что полученная системой из вне теплота Q расходуется на приращение внутренней энергии ∆U и на совершение системой работы А, то есть

Q = А + ∆U (13).

В химии часто реакции проводят в закрытых реакторах, когда объём системы не изменяется, то есть V = const. В этом случае δА = pdV = 0. Тогда из I начала термодинамики следует, что

δQ_V = dU или ∆Q_V = ∆U (14).

Таким образом, тепловой эффект реакции протекающей при постоянном объёме равен изменению внутренней энергии системы.

В химии часто приходится иметь дело с процессами, протекающими при постоянном давлении. Например, химическая реакция, протекающая в открытой пробирке. В случае выделения газа в процессе такой реакции, давление в системе остается равным атмосферному и является соответственно постоянным.

При постоянном давлении и при условии, что в ходе процесса совершается только работа расширения, из I закона термодинамики следует

∆Q_Р = А + ∆U = Р∆V + ∆U = (U₂ + PV₂) – (U₁ + PV₁).

Если ввести обозначение Н = U + PV, то получим

∆Q_Р = ∆Н = Н₂ – Н₁ (15).

Величина Н называется энтальпией системы.

Таким образом, если химическая реакция проводится при постоянном давлении, то тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии.

Поэтому, если измерять тепловой эффект реакции в открытой пробирке, то это означает, что Вы измеряете энтальпию.

Для бесконечно малых величин можно записать

δQ_Р = dН (16).

Можно сделать вывод, что подобно внутренней энергии, энтальпия определяется состоянием системы и не зависит от того каким путём достигнуто это состояние, то есть энтальпия является функцией состояния.

Дата добавления: 2014-01-04