В отраженном свете, коллоидные растворы опалесцируют или мутнеют, а в проходящем свете они прозрачные

Коллоидные растворы обладают очень низким осмотическим давлением.

В отличие от истинных растворов золи- это двухфазные системы. Частицы дисперсной фазы не видимы в обыкновенном и даже иммерсионном микроскопе.

В коллоидных растворах каждая частица является не просто дисперсной частицей в виде полимолекулярного агрегата коллоидных размеров с определенными физическими свойствами (кинетической подвижностью – электрическим зарядом), а представляет собой весьма сложное образование, оно получило название «мицелла». В состав мицеллы входят: ядро кристаллической структуры или аморфного строения, двойной электрический слой из гидратированных ионов, диффузная часть двойного слоя, состоящего из противоионов. На поверхности ядра прочно адсорбированы ионы, которые определяют характер заряда частицы (потанциалопределяющие ионы). За слоем потенциал определяющих адсорбированных ионов следует слой противоионов, который составляет адсорбционную оболочку мицеллы. Ядро вместе с адсорбционной оболочкой называют коллоидной частицей (или гранулой), потому что она имеет конкретную физическую поверхность и обеспечивает гетерогенность коллоидных растворов.

Диффузные процессы коллоидных растворов выражены очень слабо, растворы не проходят через полупроницаемую мембрану. С технологической точки зрения наиболее важным свойствам коллоидных растворов, является их высокая степень лабильности, под влиянием различных факторов (добавление незначительного количества электролитов, сильным механическим воздействием, действие света), а иногда самопроизвольно без каких либо видимых причин, коллоидные растворы подвергаются разрушению.

Коллоидные растворы термодинамические, неустойчивые системы.

При коагуляции золя, он переходит в гель. Поэтому в медицине применяют защищенные коллоидные комбинированные вещества, состоящие из высокодисперстного (собственно коллоидного) компонента и высокомолекулярного вещества, обладающего гидрофильным свойством и играющего роль стабилизатора. Сущность этого явления называемого коллоидной защитой, заключается в адсорбции высокомолекулярного вещества частицами гидрофобного. В результате этого образуется адсорбционный слой, повышающий устойчивость коллоидной системы и гидрофобные коллоидные частицы приобретают гидрофильные свойства и способны легко растворяться в воде. Благодаря защите коллоидов макромолекулами ВМВ, они приобретают агрегативную устойчивость, спонтанность растворения и обратимость. В фармацевтической практике нашли применения три коллоидных препарата:

Колларгол, протаргол – это искусственно созданные защищенные коллоиды серебра.

Ихтиол – это природно-защищенный коллоид.

Так как коллоидные растворы содержат в себе заряженные частицы, то при оформлении и отпуске коллоидных растворов и растворов полуколлоидов необходимы предупредительные надписи: «Перед употреблением взбалтывать», «Хранить в прохладном защищенном от света месте».

Используемые в фармацевтической практике, защищенные коллоиды и полуколлоиды характеризуются различным агрегатным состоянием и различной растворимостью.

Дата добавления: 2014-01-05