КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Состояние слабых электролитов в растворе
Теория электролитической диссоциации
В 1884 г. шведский химик С.Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации, согласно которой электролиты распадаются на ионы под действием полярных молекул растворителя. Количественно диссоциация описывается степенью эл. диссоциации α – число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы.
α = число диссоциирующих молекул / общее число молекул вещества.
α характеризует силу электролита, по степени диссоциации все электролиты делятся на 3 группы: сильные, слабые и средней силы…
Классическая теория электролитической диссоциации применима лишь для слабых электролитов.
Ионизация слабого электролита под действием диполей воды протекает в соответствии с уравнением реакции:
СН3СООН СН3СОО– + Н+
Реакция обратима, подчиняется ЗДМ. Состояние слабых электролитов характеризуется константой равновесия, которая наз. константой ионизации:
Ki = 
Ki – отношение произведения концентрации ионов в растворе к концентрации непродиссоциировавших молекул; величина зависит от природы электролита, температуры и природы растворителя. Чем больше Кi, тем сильнее электролит (при прочих равных условиях).
|
|
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 543; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!