Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Закон Лавуазье-Лапласа

Читайте также:
  1. I. Биномиальный закон распределения
  2. Аграрное законодательство императоров Македонской династии.
  3. Административная ответственность за нарушение налогового законодательства
  4. Аксиомы и законы алгебры логики
  5. Анализ основных видов одномерного течения по закону Дарси
  6. Анализ состояния служебной дисциплины и законности: алгоритм действий руководителя
  7. Аналитические выражения второго закона термодинамики.
  8. Аналитические выражения второго закона термодинамики.
  9. Аналитическое выражение первого закона термодинамики.
  10. Базовые законы организации.
  11. Безработица и ее виды. Закон Оукена
  12. Важнейшие нормы российского законодательства о налогах и сборах

Изменение U(Eвнутр.).

Q = ΔQ+A = ΔQ + pΔV

 

Изохорный процесс. (ΔV=0, V – const.)

A= pΔV=0

ΔU=Qv

Изменение U(Eвнутр.) происходит в виде теплового эффекта.

Изобарный процесс. (P – const.)

Qp =ΔU+ pΔV = (U2 – U1) + p(V2 – V1)

Qp = (U2 + pV2) + (U1+pV1)

U+ pV1=H, H – энтальпия процесса

 

Изменение энтальпии равно изм. U(Eвнутр.) термоденамической системы и совершению работы расширения.

 

Энтальпия – функция состояния термодинам. системы, характ. ее теплосодерж.[кДж/моль]

Qp =H2-H1=ΔH

Qp = ΔH

Тепл. эффект хим. реакции при P=const равен изменению энтальпии.

 

Экзотерм. реакции Q>0,ΔH<0

Эндотеом. реакции Q<0,ΔH>0

 

Термохимия – раздел термодинамики

 

В термохим. ур-иях указывают:

1)агрег. сост. веществ

2)тепловой эффект в виде теплоты или энтальпии

3)возможны дробные коэффиценты

4)с термохим. ур-иями можно производить алгебраические действия

 

Закон Г.И.Гесса (1841 г.)

Тепловой эффект реакции яв-ся функцией состояния веществ и не зависят от пути протекания процесса.

Определяется начальным и конечным состоянием системы.

 

Следствие 1.Энтальпия х.р равна сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образований исх. веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

ΔH хим.р = ∑ (n прод. • ΔHof прод.) - ∑ (n исх. • ΔHof исх.)

ΔHof–станд. энтальпии образ веществ

n – кол-во веществ

 

Стандартная энтальпия х.р (ΔHo) изм. энтальпию реакции в станд. усл.[1]

 

Стандартн. энтальпия образования веществ – кол-во теплоты, кт. поглощается или выделяется при образовании 1 моля сложн. вещ-ва из прост. веществ при станд. усл.

[ΔHof]= кДж/моль

 

Энтальпия образ-я прост. веществ в термоустойчив. состоянии равна 0.

ΔHof (О2графит,S ромб.) = 0

 

Энтальпия разложения химических соединений равна,но противоположна по знаку энтальпии образования при одинаковых условиях.

Следствие 2 (орг. вещ-ва). Тепловой эффект орг. реакции равен сумме теплот сгорания реагентов за вычетом теплот сгорания продуктов реакции.

ΔН х.р = ∑(n исх. • ΔНст.исх.) -∑(n прод. • ΔНст.прод.)

Энтропия – параметр, характеризующий хаотическое движение частиц.

Больцман ввел понятие энтропии.

S=R lnW (Дж/моль*к)

Закономерности изменения энтропии:

1)Энтропия ↑ при переходе вещества из тв. сост в жидкое и затем в газобразное.

2)Энтропия тем больше, чем сложнее хим. строение вещества



3)Энтропия ↓ с увеличением твердости вещества

 

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.

В изолированных системах самопроизвольно протекают только те процессы, кт. сопровожд. ↑ энтропии.

ΔS >0

 

Для изом. сист. ΔH=0 движ. сила процесса – рост энтропии.

ΔS >0 протек. самопроизвольно

ΔS <0 не протекает самопроизвольно

 

Самопроизвольно протекают реакции без внешнего воздействия.

 

Количественная энтропия хим. реакции рассчитывается по следствию из закона Гесса.

ΔS хим.р = ∑ (n прод.ΔSof прод.) - ∑ (n исх.ΔSof исх.)

Стандартная энторпия = сумма станд. энтропий прод. реагентов за вычетом исх.

Станд. энтропия вещ-ва (Sof) – энтропия одного моль вещ-ва при норм. усл.

 

Значения энтропии приведены в таблице и зависят от агрег.сост.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Закон Лавуазье-Лапласа

Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 504; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.163.209.109
Генерация страницы за: 0.007 сек.