Орбитальное квантовое число

Главное квантовое число

Квантовые числа. Атомные орбитали

Строение атома

Лекция 1

Строение вещества

Потенциалы металлических электродов.

Лекция 15

Электрохимические процессы

Лекция 14

Электрохимия

1. Электродный потенциал……………………………….……...…...59

2. Гальванический элемент Даниэля-Якоби

Электродвижущая сила элемента………………………………….61

1. Стандартный водородный потенциал. Водородная шкала

потенциалов………………………………………………………..…..64

2. Потенциал металлического электрода. ………..……….….……...65

Библиографический список ………………………………………..67

Состояние электрона в атоме любого химического элемента характеризуется четырьмя квантовыми числами: главным, орбитальным, магнитным и спиновым.

Главное квантовое число п определяет энергию и размеры электронного облака. Энергия электрона, прежде всего, зависит от расстояния до ядра. Чем ближе электрон расположен к ядру, тем меньше его энергия, поэтому главное квантовое число характеризует расположение электрона на том или ином энергетическом уровне (квантовом слое).

Главное квантовое число n = 1 ¸ ¥, причем при п=1 электрон находится на первом энергетическом уровне, расположенном на минимально возможном расстоянии от ядра. Полная энергия такого электрона наименьшая.

С другой стороны, электрон, находящийся на наиболее удаленном от ядра энергетическом уровне, обладает максимальной энергией, поэтому при переходе электрона с более удаленного уровня на менее удаленный выделяются кванты энергии.

Орбитальное квантовое число l определяет форму электронного облака. Различным формам электронного облака соответствуют различные значения энергии, т.е. в пределах одного энергетического уровня происходит его расщепление на энергетические подуровни. Орбитальное квантовое число

l= 0 ¸ (n-1). Энергетические подуровни обозначаются: s(l=0), р(1=1), d(l=2), f(l=3).

При п=1; 1=0. Такому значению l соответствует форма электронного облака в виде сферы. Электроны, l которых равно 0, называются s-электронами. На первом энергетическом уровне могут находиться только s -электроны, которые образуют один энергетический подуровень 1s.

При п = 2; I = 0, 1. Значению l = 1 соответствует электронное облако в виде «объемной восьмерки». Электроны, l которых равно 1, называются р-электронами. На втором энергетическом уровне могут находиться и s-, и р-электроны, которые образуют два энергетических подуровня 2s и 2р.

При п = 3; l = 0. 1, 2. Значению 1=2 соответствует форма электронного облака в виде «четырехлепесткового соцветия». Электроны, l которых равно 2, называются d - электронами. На третьем энергетическом уровне могут находиться и s-, и р-, и (d-электроны, которые могут образовывать три энергетических подуровня Зs, Зр, 3d.

При n = 4; l = 0, 1, 2, 3. Значению l = 3 соответствует сложная, трудно изображаемая форма электронного облака. Электроны, l которых равно 3, называются f-электронами. На четвертом энергетическом уровне могут находиться и s-, и р-, и с/-, и /-электроны, которые могут образовывать четыре энергетических подуровня 4s, 4p, 4d, 4f.

Количество подуровней в уровне равно номеру уровня, но не превышает 4.

Дата добавления: 2014-01-06