Элементов

Периодическое изменение свойств атомов химических

Химические свойства атомов элементов проявляются при их взаимодействии. Типы конфигураций внешних энергетических уровней атомов определяют основные особенности их химического поведения.

Характеристиками атома каждого элемента, определяющими его поведение в химических реакциях, являются: энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность.

Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы. Выражается в Дж или эВ. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома, т.е. энергия ионизации является мерой восстановительной способности атома. Атомы, теряя электроны, превращаются в положительно заряженные ионы.

Энергия ионизации, необходимая для отрыва первого электрона, называется первой энергией ионизации I_l, второго - второй I₂, и т.д.:

I₁ < I₂ < I₃, (1)

т. е. отрыв и удаление электрона от нейтрального атома происходит легче, чем от заряженного иона.

Максимальное значение энергии ионизации соответствует благородным газам. Минимальное значение энергии ионизации характерно для щелочных металлов, которые, отдавая свой единственный электрон, приобретают электронную конфигурацию предшествующего благородного газа.

В пределах одного периода энергия ионизации изменяется не монотонно. Сначала она снижается от. s -элементов к первым р- элементам; у последующих p -элементов она снова повышается.

В пределах одной группы с увеличением порядкового номера Z энергия ионизации уменьшается, что связано с увеличением расстояния между внешним уровнем и ядром.

Сродство к электрону (Е) - энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу. Выражается в тех же единицах, что и энергия ионизации. Принимая электрон, атом превращается в отрицательно заряженный ион. Сродство к электрону в периоде возрастает, в группе, как правило, убывает.

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, т.к., присоединяя один недостающий электрон, они приобретают законченную конфигурацию атома благородного газа.

Электроотрицательность - арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону:

X=I+Е. (2)

Электроотрицательность растет в периоде и убывает в подгруппе.

Атомы, как и ионы, не имеют строго определенных границ в силу волновой природы электрона. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов.

Наибольшее уменьшение радиуса атомов наблюдается у элементов малых периодов, у которых происходит заполнение внешнего энергетического уровня, т. е. для s- и р -элементов. Для d- и f -элементов наблюдается более плавное уменьшение радиуса при увеличении заряда ядра.

В пределах подгруппы радиус атомов увеличивается, поскольку растет число энергетических уровней.

Радиус атома всегда больше радиуса положительного иона, но меньше радиуса отрицательного иона:

R_l⁺ < R_A < R_l^-. (3)

Дата добавления: 2014-01-06