Энергия ионизации атомов

Характеристики атома.

Запитання для самоперевірки

Речовини, які за тих самих умов не розпадаються на іони і не проводять електричний струм, називаються неелектролітами.

Електроліти і неелектроліти

Відомо, що одні речовини в розчиненому чи розплавленому вигляді проводять електричний струм, а інші ні. Для перевірки цього явища є спеціальний прилад який складається з електродів у вигляді вугільних стержнів, приєднаних проводами до джерела живлення. В коло ввімкнена лампочка, яка показує наявність чи відсутністність струму в колі. Якщо занурити електроди в розчин цукру лампочка не засвітиться, якщо в сольовий – засвітиться.

Речовини, які розпадаються на іони в розчинах або розплавах і тому проводять електричний струм, називаються електролітами.

До електролітів належать кислоти, основи і майже всі солі. До неелектролітів – більшість органічних сполук, а також речовини, в молекулах яких є тільки ковалентні неполярні або мало полярні зв’язки.

Електроліти в розчині або розплаві розпадаються на іони, завдяки чому і проходить струм. Чим більше розпад тим краще проходить струм. Чиста вода струм проводить дуже погано.

Розпад електролітів на іони під час розчинення їх у воді називається електролітичною дисоціацією.

1. Поняття про розчини, їх значення для організму людини.

2. Особливості розчинів.

3. Залежність розчинності речовин від температури.

4. Теплові явища при розчиненні речовин у воді.

5. Чисельне визначення складу розчинів.

6. Поняття про електроліти і неелектроліти.

1).Энергия, которую необходимо затратить, чтобы оторвать электрон от атома и переместить его на бесконечно далёкий от него уровень. Причём атом становится полностью заряженным.

Эта энергия называется потенциалом ионизации. Li: 5,39 Эл. Вольт.

Энергия отрыва одного электрона от атома Li –75,6 ЭВ, для второго атома Li – 122,4 ЭВ…

Потенциал ионизации изменяется скачком 1.

Электронные оболочки имеют ступенчатые (слоистые) строения.

2). Энергия сродства к электрону – изменение энергии атома при его присоединении к нейтральному атому с образованием отрицательного иона при 0¹К.

А + е А^-.

Электрон занимает нижнюю орбиталь с соблюдением правила Гунда.

Наиболее высокие энергии сродства у галогенов. Сумма всех энергий ионизации = Е полная.

3). Универсальная характеристика, объединяющая 1,2 электроотрицательность.

- сумма энергии ионизации и энергии сродства. Чем больше электроотрицательность, тем легче атом превращается в заряженный ион.

Электроотрицательность: Li =1, Na =0.9, K = 0.8, Cs = 0.7, Be = 1.5, Mg = 1.2, B = 2, F = 4, p = 2.5.

Периодический закон Менделеева.

Формулировка Менделеева.

Свойства простых веществ, а также форма и свойства сложных элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов этих элементов. Периодическая система – графическое отражение периодического закона.

О таблице Менделеева.

8 групп главных

побочные – переходные элементы.

22 не Ме

11 не Ме – газы

полупроводники элементарные

В,С Р S

Si As 6гр Se

Ge Sb Te

Sn

Главный базовый полупроводник – Si(кремний)

А³В⁵ GaP InP

AlP Ga As InAs

AlAs GaSb Isb

AlSb

AlN

CaN 6эВ Al_xGa_1-xAs – инфракрасное излучение.

InN

HgGaTe

PbTe

CuTe

CdTe

Современная трактовка таблицы:

Свойства элементов и мх соединений находятся в переодической зависимости от зарядов и ядер, атомов, элементов

Порядок заполнения электронных уровней и подуровней.

Правило Клечковского В.М.

Электрон заполн. Подуровень должен иметь минимально избыточной энергией по отношению к подуровню энергии.

Li 18²2S¹

Al₁₈ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁰

K₁₉ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹

1. Правило Клечковского.

Заполнение идет от n+1 меньших к n+l больших

4S 3d

4+0 < 3+2 (сначала 4S, потом 3d)

2. Правило

Если суммы n+l равны друг другу, тозаполнение уровней и подуровней происходит в напр главного квантового числа k

4p 3

4+1 3+2 => сначала , потом 4p

Дата добавления: 2014-01-06