Применение, хранение. Количественное определение

Количественное определение

Доброкачественность

Подлинность

Получение

Промышленный способ получения хлороводорода – это прямой синтез из водорода и хлора. Их предварительно получают при электролизе раствора хлорида натрия:

2 NaС1 + 2 Н₂О → 2 NаОН + Н₂ ↑ + С1₂ ↑

При пропускании электрического тока на катоде и аноде происходят следую­щие процессы: NaCl ↔ Na⁺ + Cl^- Катод Анод

2 Na⁺ + 2 ê → 2 Nа 2 С1^- - 2 ê → 2 С1

2 Nа + 2 Н₂О → 2 NаОН + Н₂ ↑ 2 С1 → С1₂ ↑

Полученные водород и хлор сжигают в контактных печах, подавая в горелку одновременно оба газа: Н₂ + С1₂ → 2 НС1

Образующийся хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой, в которых образуется хлористоводородная кислота. Этот промышленный способ позволяет получить соляную кислоту высокой степени чистоты с концентрацией 35 – 36 % хлороводорода.

1) Идентифицируют кислоту хлористоводородную по реакции на хлорид-ион с нитратом серебра, образуется нерастворимый в воде и в растворе азотной кислоты, но растворимый в растворе аммиака осадок хлорида серебра: НС1 + AgNO₃ → AgС1 ↓ + НNO₃

белый

AgС1 + 2 NН₄OН → [Ag(NН₃)₂]С1 + 2 Н₂О

2) Кроме того, обнаружение хлорид-иона основано на выделении свободного хлора при на­гревании препаратов с окислителем - диоксидом марганца:

4 HCl + MnO₂ → С1₂ ↑ + MnС1₂ + 2 Н₂О

Выделившийся хлор можно обнаружить по реакции с калия йодидом и хлороформом:

С1₂ + 2 KI → I₂ + 2 KC1

Таким образом, хлорид-ион проявляет слабые восстановительные свойства и окисляется до молекулярного хлора при действии сильных окислителей.

3) Индикатор метилоранж окрашивается в розовый цвет при прибавлении к соляной кислоте.

Недопустимы:

· примесь свободного хлора, азотной и азотистой кислот (определяют по реакции с калия йодидом и хлороформом, не должно быть фиолетового окрашивания хлороформного слоя);

· кислота сернистая (определяют по реакции с йодом и крахмалом, не должно быть обесцвечивания): H₂SO₃ + I₂ → H₂SO₄ + 2 HI

· SO₄^2- , т.м., As.

Допустимо: Fe³⁺.

1) Определение концентрации хлороводорода в препаратах проводят методом нейтрализации, титруя препараты раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого: HCl + NаОН → NaС1 + Н₂О

2) Содержание хлороводорода можно установить аргентометрическим методом.

3) А так же по плотности с помощью таблиц, при­веденных в ГФ.

В медицине применяют только кислоту соляную разведенную при недостаточной кислотности желудочного сока. Назначают внутрь 2 - 4 раза в день во время еды по 10 - 15 капель на 1/4 — 1/2 стакана воды. Хранят кислоту хлористоводородную в стеклянных банках с притертыми пробками, так как она летуча.

NaCl KCl

Натрия хлоридNatrii chloridum Калия хлоридKalii chloridum

Описание. Растворимость. Белые кристаллы или белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса. Растворимы в 3 ч воды, мало растворимы в спирте. Реакция раствора нейтральная. Так как это соли сильной кислоты и сильного основания не подвергаются гидролизу.

Дата добавления: 2014-01-06