Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

V. Коллигативные свойства растворов

Эти свойства зависят от природы растворителя и концентрации растворенного вещества и не зависят от свойств самого растворенного вещества. К ним относят:

1. Относительно понижение давление пара растворителя над раствором;

2. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем;

3. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем;

4. Осмотическое давление.

Закон Рауля

По свойствам к идеальным растворам приближены предельно разбавленные растворы неэлектролитов. Изучая такие растворы, установлено, что относительное понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества.

р0–р – абсолютное понижение давление пара (Δр)

р0–р

р0 - относительное понижение давления пара

Следствие понижения давления пара растворителя над раствором является то, что растворы кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

Следствия из закона Рауля

1. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества:

ΔТкип = Е·Сm, где

ΔТкип = Ткип. раствора−Ткип. растворителя;

Е – эбулиоскопическая константа растворителя. Ее физический смысл: она численно равна ΔТкип раствора с Сm = 1 моль/кг.

где m – масса растворенного вещества (г); М – молярная масса вещества (г/моль).

2. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества:

ΔТзам = К·Сm, где

ΔТзам = Тзам. раствора–Тзам. растворителя;

К – криоскопическая константа растворителя.

где m – масса растворенного вещества (г); М – молярная масса вещества (г/моль).

3. Осмос – это односторонний процесс диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку. Осмотическое давление (π) – это избыточное гидростатическое давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился. Для разбавленных растворов неэлектролитов:

π = СRT

C – концентрация раствора, моль/м3.

 

 

Если мы имеем дело с растворами электролитов, то необходимо учитывать коэффициент диссоциации вещества (i). Это коэффициент увеличения числа частиц или изотонический коэффициент. Растворы электролитов (и слабых, и, особенно, сильных) не подчиняются закону Рауля и его следствиям. Это связано с тем, что у них большая концентрация частиц (ионов и молекул), между которыми наблюдаются различные виды взаимодействий. Вант-Гофф предложил ввести в закон Рауля коэффициент i. Тогда он соблюдается для растворов электролитов. Коэффициент i > 1, имеет дробное значение, что означает, что не весь электролит распался на ионы. Тогда для растворов электролитов закон Рауля и его следствия записываются как:

ΔТкип = i Е·Сm ΔТзам = i К·Сm π = i СRT

 

Коэффициент диссоциации связан со степенью диссоциации соотношением:

i = 1 + α(m + n – 1)

α для слабых электролитов – степень диссоциации;

α для сильных электролитов – кажущаяся степень диссоциации;

m − число катионов, на которое распался электролит;

n – число анионов, на которое распался электролит.

 

Также см. учебник А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал «Химия» М.: 2008, стр. 428 – 434.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Особенности повреждений при взрывной травме | Молодь – світовий авангард розвитку суспільства
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 1162; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.