КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Периодичность свойств химических элементов
Периодичность заполнения электронных оболочек в соответствии с условиями квантования приводит к сходству свойств химических элементов. Выделяют следующие классы (см. табл. I): благородные газы - элементы с полностью заполненными электронными оболочками (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); типичные элементы - элементы, у которых все электронные слои атомов (см. табл. 1, 2, 3), кроме внешнего, заполнены (s- и р-элементы); переходные элементы - элементы, имеющие два незаполненных внешних электронных слоя, в том числе подуровни (п-l) d (d-элементы); внутрирядные переходные элементы (редкоземельные) - элементы, имеющие три незаполненных внешних электронных слоя, в том числе подуровни (п - 2)f (f-элементы). Таким образом, полнота заполнения электронами внешних (валентных) орбиталей имеет важнейшее значение и определяет свойства элементов. Примечание. Валентными электронаминазываются электроны внешних электронных орбиталей атома. Число валентных электронов, отдаваемых атомом для образования связей, определяет величину его валентностив конкретном случае взаимодействия. Рост числа электронов, с одной стороны, и соответствующее экранирование электрического заряда ядра (заряд ядра становится эффективным), с другой стороны, приводят к периодическому изменению атомных радиусов химических элементов, а соответственно, и атомных объемов. Атомный объем имеет существенное значение при взаимодействии атомов различных химических элементов, особенно в твердом состоянии (при образовании твердых растворов). В процессах межатомного взаимодействия, в частности, в технологии строительных материалов, существенную роль играют окислительно-восстановительные способности элементов — склонность отдавать или принимать электроны. Естественно, чем меньше энергия (потенциал) ионизации, тем легче атом отдает электроны и тем самым может являться более сильным восстановителем. Чем легче атом химического элемента присоединяет электроны, чем выше его сродство к электрону, тем более сильным окислителем он может являться. Понятия окислителя и восстановителя - это понятия относительные и очевидны лишь при образовании чисто ионной связи.
Примечание. Ионы - одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд, например Н+, Li+, Al3+, O22-, SO42-. Положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные - анионами. При взаимодействии атомов разных химических элементов с образованием гетерополярной ковалентной связи полезно использовать понятие электроотрщателъности, которой также свойственна периодичность изменения в зависимости от атомного номера химического элемента. Нужно помнить, что не только свойства свободных атомов, но и свойства простых веществ, которые они составляют, подчиняются периодической закономерности.
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 252; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |