Использование термодинамических данных для обоснования выбора условий проведения процесса

Приведение констант к общим единицам измерения

Экспериментальное определение констант равновесия при различных температурах.

Пользуются следующей формулой:

.

Это выражение – уравнение прямой.

,

- стандартная константа равновесия.

,

- относительное парциальное давление.

A + B ↔ C + D

Для такой обратимой реакции необходимо определить термодинамическую функцию Δ G, чтобы определить условия проведения процесса.

Для практического использования подставляются значения Δ H и Δ S.

CO + NH₃ ↔ HCN + H₂O

Смотрят примерную область температур, при которых можно проводить эту реакцию. Для любых температур эта реакция неосуществима в промышленных условиях. Затем записывают по стадийно:

CO + NH₃ ↔ HCONH₂

HCONH₂ ↔ HCN + H₂O

а. Величина Δ G будет меньше нуля в интервале температур от 0 К до 358 К. Повышение давления будет способствовать смещению равновесия вправо.

б. Величина Δ G будет иметь отрицательный знак при температуре выше 676 К. Понижение давления будет способствовать смещению равновесия вправо.

Процесс проводят в двух реакторах, условия в которых противоположны. В первом – снижение температуры и повышения давления. Во втором – повышение температуры и снижение давления.

Дата добавления: 2014-01-07