Изомерия комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений.

1. Порядок перечисления ионов. Согласно международным требованиям в названии комплексного соединения первым необходимо называть катион, вторым - анион. Тем не менее на практике чаще пользуются обратной последовательностью (сначала анион, затем - катион). В данном методическом пособии мы также первым будем ставить название аниона, а затем - название катиона.

2. Порядок перечисления лигандов. Лиганды в комплексном соединении перечисляются следующим образом:

- анионные (в определенной последовательности: Н^-, О^2-, ОН^-, простые анионы (Cl^-, F^- и т.п.), полиатомные анионы (SO₄^2-, NO₂^- и т.п.), органические анионы в алфавитном порядке);

- нейтральные (H₂O, NH₃ и т.п.);

- катионные.

Названия лигандов дефисом не разделяются.

3. Название лигандов. К названиям анионов прибавляется окончание -о. Названия нейтральных молекул остаются без изменений за исключением NH₃ (аммин), H₂O (аква), СО (карбонил) (см. табл.3).

4. Количество лигандов. Перед одинаковыми лигандами ставится приставка указывающая их количество (2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - окта, 9 -нона и т.д.).

5. Окончание названий комплексов.

- анионные комплексы. В тех случаях, когда во внешнюю сферу входят только ионы водорода, то комплекс имеет окончание -овая кислота. Во всех других случаях используется латинское наименование элемента-комплексообразователя и окончание -ат;

- катионные комплексы. Специфических названий у комплексов нет. Используется русское название элемента.

6. Степень окисления комплексообразователя. Записывается в круглых скобках арабскими цифрами после названия комплексного иона.

Примеры:

[Ag(NH₃)₂]Br - бромид диамминсеребра (+1);

[Pt Cl₂(NH₃)₂]Cl₂ - хлорид дихлородиамминплатины (+4);

К₂[SiF₆] - гексафторосиликат калия.

H₂[SiF₆] - гексафторокремниевая кислота;

Для комплексных соединений весьма характерно явление изомерии. Причем возможен не один тип изомерии, а несколько.

1. Ионная и сольватная изомерия. Этот вид изомерии обусловлен способностью некоторых ионов или нейтральных молекул входить как во внутреннюю сферу комплекса, т.е. выступать в качестве лигандов, так и входить во внешнюю сферу, т.е. выступать в качестве противоионов или участвовать в образовании сольватной оболочки:

[Co(NH₃)₅Br]SO₄ [Co(NH₃)₅SO₄]Br

красно-фиолетовый красный

2. Координационная изомерия. Данный вид изомерии характерен только для бикомплексных соединений (т.е. когда и катион и анион являются комплексными ионами). Обусловлен этот вид изомерии способность одних и тех же ионов или молекул выступать в качестве лигандов для разных комплексообразователей:

[Co(NH₃)₆][Cr(C₂O₄)₃] [Cr(NH₃)₆][Co(C₂O₄)₃]

3. Оптическая изомерия. Причиной появления у комплексных соединений данного типа изомерии служит их сложная геометрическая форма. В этом случае комплексные ионы - изомеры имеют одинаковый состав и одинаковое строение, но представляют собой зеркальное отражение друг друга и поэтому никакими перемещениями в пространстве не могут быть совмещены.

Помимо этих видов изомерии для комплексных соединений характерны и некоторые другие.

Дата добавления: 2014-01-07