Спектр сложных атомов

Распределение электронов в сложных атомах по оболочкам. Таблица Менделеева.

Принцип Паули (1925).

Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами:

Главное квантовое число: n=1,2,3.. E=-(1/n²)(k²me⁴/2 ħ ²)

Магнитное квантовое число: l=0,1,…,n-1 L= sqr(l(l+1)) ħ

Орбитальное квантовое число: m_l=0,+-1,…,+-l L_z = m_l ħ

Спиновое квантовое число: m_s = +- ½ P_msz = +- μ_б

В атоме не может быть 2х одинаковых электронов, находящихся в 1м и том же состоянии, кот. Характеризуется одним и тем же набором квантовых чисел.

Сколько электронов может быть в атоме при значении n? – 2n² эл

Принцип Паули определяет возможное количество электронов в атоме.

n=1 K-оболочка l=0 m_l=0 m_s=+-1/2 2 эл

n=2 L-оболочка l=0,1 m_l=0,-1,0,1 m_s=+-1/2 8 эл

n=3 N-оболочка l=0,1,2 m_l=0,-1,0,1,-2,-1,0,1,2 m_s=+-1/2 18 эл

n=4 M-оболочка 32 эл

электроны располагаются не произвольно а по оболочкам

распределение электронов по оболочкам

n	оболочка	подоболочки	Всего эл.
S(l=0)	P(l=1)	d(l=2)	f(l=3)	g(l=4)
	K
	L
	M
	N
…	…	…	…	…	…	…	…

Таблица Менделеева

I период {1.водород H – 1S¹

2.гелий He – 1S²}

II период {3.литий Li – 1S²2S¹

4.бериллий Be – 1S²2S²

10. Ne - 1S²2S²2p⁶}

Дата добавления: 2014-01-07