Буферування і титрування

N Буферна система опирається зміні pH при додаванні кислоти чи основи

N Буферна система виникає у випадку, якщо кислота і, зв’язана з нею, основа знаходяться в однакових концентраціях

Буферна система pH

Розглянемо наступний випадок. Якщо до 1000 г чистої води додати 10^-3 моля HCl, pH зміниться із 7 до 3.

Візьмемо розчин 0,01 моля Na2CO3 (карбонат натрію) і 0,01 моля NaHCO3 (гідрокарбонат натрію) в 1000 г H2O. Обидві солі повністю дисоціюють і розчин містить 0,03 m Na+⁺, 0,01 m CO₃^2-, 0,01 m HCO₃^-. pH цього розчину встановлюється рівновагою CO₃^2-↔ HCO₃^- і рівне 10,3(рис. 3). Додамо до розчину 10^-3 моля HCl. Це приведе до зміщення реакції

H⁺ + CO₃^2- = HCO₃^-

вправо. Концентрація HCO₃^- складе 0,011 m, а CO₃^2- – 0,009 m.

pH=10,24. Ми бачимо, що зміни pH незначні, порівняно із такою ж процедурою для чистої води.

В морській воді pH працює додатковий буфер

CaCO₃ + H⁺ = Ca²⁺ + HCO₃^- (pK=8,43)

В морській воді, що знаходиться в постійному контакті із CO₂ атмосфери, рівновага в системі CO₃^2- - HCO₃^- - CaCO₃ утримує pH в інтервалі 8,0 – 8,35.

нахил лінії титрування визначає буферну ємність розчину

Дата добавления: 2014-01-07