Таким образом, для нахождения k1 + k2 надо знать L

L = =

(числитель и знаменатель первого выражения делим на k ₂; k ₁ / k ₂ = K – константе равновесия). Для нахождения L надо знать K.

В момент равновесия скорости прямой и обратной реакций одинаковы:

= 0, k ₁ (a – x _¥) – k ₂ (b + x _¥) = 0,

x _¥ – количество вещества А, прореагировавшее к моменту равновесия.

K = = .

Зная K, найдем L и найдем k ₁ + k ₂ и k ₁, k ₂ в отдельности.

Иногда обратимую реакцию 1-го порядка формально удобно рассматривать как необратимую. Можно считать, что к концу реакции прореагирует x _¥ моль исходного вещества. Тогда дифференциальное уравнение скорости реакции будет иметь вид

= k (x _¥ – x).

= , – ln (x _¥ – x) + ln x _¥ = kt,

k = ln .

Из сопоставления уравнений для k ₁ + k ₂ и k видно:

k = k ₁ + k ₂, L = x _¥.

Дата добавления: 2014-01-07