КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Ядро атома
Планетарная модель строения атома Строение атома Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях Окислительные свойства азотной кислоты Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.
1) K2Cr2+6O7 + 3H2S-2 + 4H2SO4 ® K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 3S0¯ + 7H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––––– Cr2O72- + 8H+ + 3H2S ® 2Cr3+ + 7H2O + 3S0
2) K2Cr2+6O7 + 6Fe+2SO4 + 7H2SO4 ® 3Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 7H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ® 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
3) K2Cr2+6O7 + 14HCl-1 ® 3Cl20 + 2KCl + 2Cr+3Cl3 + 7H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––– Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ ® 2Cr3+ + 3Cl20 + 7H2O
Окислителем в молекуле (см. также "Азотная кислота") азотной кислоты является N+5, который в зависимости от концентрации HNO3 и силы восстановителя (например, активности металла - см. также тему " Азотная кислота") принимает от 1 до 8 электронов, образуя
1) Cu0 + 4HN+5O3(конц.) ® Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––
Cu0 + 2NO3- + 4H+ ® Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
2) 3Ag0 + 4HN+5O3(конц.) ® 3Ag+1NO3 + N+2O + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––– 3Ag0 + NO3- + 4H+ ® 3Ag+ + NO + 2H2O
3) 5Co0 + 12HN+5O3(разб.) ® 5Co+2(NO3)2 + N20 + 6H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––– 5Co0 + 2NO3- + 12H+ ® 5Co2+ + N2 + 6H2O
4) 4Ca0 + 10HN+5O3(оч.разб.) ® 4Ca+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 3H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––– 4Ca0 + NO3- + 10H+ ® 4Ca2+ + NH4+ + 3H2O
При взаимодействии HNO3 с неметаллами выделяется, как правило, NO:
1) 3C0 + 4HN+5O3 ® 3C+4O2 + 4N+2O + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 3C0 + 6H2O + 4NO3- + 16H+ ® 3CO2 + 12H+ + 4NO + 8H2O или 3C0 + 4NO3- + 4H+ ® 3CO2 + 4NO + 2H2O
2) 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 3P0 + 12H2O + 5NO3- + 20H+ ® 3PO43- + 24H+ + 5NO + 10H2O или 3P0 + 2H2O + 5NO3- ® 3PO43- + 4H+ + 5NO
1. Обычно пероксид водорода используют как окислитель:
H2O2 + 2HI-1 ® I20 + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––
2I- + H2O2 + 2H+ ® I2 + 2H2O
При действии сильных окислителей пероксид водорода может окисляться, образуя кислород и воду.
5H2O2 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 ® 5O20 + K2SO4 + 2Mn2+SO4 + 8H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ ® 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10H+ или 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ® 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 (Э.Резерфорд, 1911 г.)
1. Атомы химических элементов имеют сложное внутреннее строение.
2. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
3. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре атома(масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).
4. Вокруг ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны. Их число равно заряду ядра. Поэтому атом в целом - электронейтрален.
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название - нуклоны). Число протонов в ядре атома элемента строго определено - равно порядковому номеру элемента в периодической системе - Z. Число нейтронов в ядре атомов одного и того же элемента может быть различным - A - Z (где А - относительная атомная масса элемента; Z - порядковый номер). Заряд ядра атома определяется числом протонов. Масса ядра определяется суммой протонов и нейтронов.
Дата добавления: 2014-01-14; Просмотров: 413; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |