КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Получение
Оксид алюминия Применение Химические свойства Получение Нахождение в природе Физические свойства Al Алюминий Химические свойства
1. Все элементы трехвалентны, но с повышением атомной массы приобретает значение валентность, равная единице (Tl в основном одновалентен). 2. Основность гидроксидов R(OH)3 возрастает с увеличением атомной массы (H3BO3 - слабая кислота, Al(OH)3 и Ga(OH)3 - амфотерные основания, ln(OH)3 и Tl(OH)3 -типичные основания, TlOH - сильное основание). 3. Металлы подгруппы алюминия (Al, Ga, In, Tl) химически достаточно активны (реагируют с кислотами, щелочами (Al, Ga), галогенами). 4. Соли элементов подгруппы алюминия в большинстве случаев подвергаются гидролизу по катиону. Устойчивы лишь соли одновалентного таллия. 5. Al и Ga защищены тонкой оксидной пленкой; Tl разрушается при действии влажного воздуха, (хранят в керосине).
Открыт Х.К.Эрстедом в 1825 г. Четвертый по распространённости элемент в земной коре.
Серебристо-белый металл, (=2,7 г/см3), пластичный, высокая тепло- и электропроводность.
Бокситы – Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3),
Электролиз расплава Al2O3 (в присутствии криолита Na3[AlF6]):
2Al2O3 ® 4Al + 3O2
Al – покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой (не реагирует с простыми веществами: с H2O (t°); O2, HNO3 (без нагревания)). Al – активный металл-восстановитель.
Легко реагирует с простыми веществами:
1) С кислородом: 4Al0 + 3O2 ® 2Al+32O3
2) С галогенами: 2Al0 + 3Br20 ® 2Al+3Br3
3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
2Al0 + 3S –t°® Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2 –t°® 2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С ® Al4+3С3(карбид алюминия)
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯+ 3H2S Al4C3 + 12H2O ® 4Al(OH)3¯+ 3CH4
Со сложными веществами:
4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2
5) Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O ®2Na[Al+3(OH)4](тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2
6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr
Основа легких и прочных сплавов. Раскислитель стали. Используется для получения ряда металлов алюминотермией.
Al2O3 O=Al–O–Al=O
Глинозем, корунд, окрашенный – рубин (красный), сапфир (синий). Твердое тугоплавкое (t°пл.=2050°С) вещество; существует в нескольких кристаллических модификациях (a – Al2O3, g – Al2O3).
4Al + 3O2 ® 2Al2O3 2Al(OH)3 ® Al2O3 + 3H2O Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств; с водой не реагирует.
1) Реагирует с кислотами и растворами щелочей: Как основной оксид: Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O Как кислотный оксид: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ® 2Na[Al(OH)4]
2) Сплавляется со щелочами или карбонатами щелочных металлов:
Al2O3 + Na2CO3 ®2NaAlO2(алюминат натрия) + CO2 Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O
Дата добавления: 2014-01-14; Просмотров: 880; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |