КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Ионное произведение воды. Водородный показатель
ЛЕКЦИЯ Интегральным методом
Вода является слабым электролитом. Уравнение диссо-циации воды записывают следующим образом:
H2O <==> H+ + OH-. Константа диссоциации воды: при 298 К. · Произведение называют ионным произведением воды и обозначают Вода - очень слабый электролит, пренебрегая продиссоциировавшей частью молекул, можно принять равновесную концентрацию недиссоциированных молекул равной общему количеству вещества воды в одном литре, т.е. моль/ л. Тогда при 298 К (25 0С): . Ионное произведение воды при постоянной температуре постоянно не только для воды, но и для водных растворов. Зная концентрацию ионов H+, можно рассчитать концентрацию OH-, и наоборот. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда можно оценить количественно по концентрации ионов H+ или OH-.
Более удобно для характеристики среды пользоваться водородным показатем: . В нейтральной среде , при 25 0С . В кислой среде , , , т.е. . В щелочной среде , , , т.е. . Систематизируем характеристики реакции среды в виде таблицы:
Определение pH с помощью специальных приборов, называемых pH-метрами, можно проводить в диапазоне от 0 до 14 с точностью до 0,01 единицы pH. Для менее точной оценки рН используют так называемые кислотно-щелочные индикаторы, (фенолфталеин, лакмус и др.) и их смесь – универсальный индикатор. · Задача 1. Вычислите рН 0,01 М раствора соляной кислоты. Решение. Водородный показатель . Соляная кислота является сильным электролитом, т.е. в водном раст-воре полностью распадается на ионы: HCl = H+ + Cl-. Молярная концентрация ионов водорода в данном случае равна молярной концентрации кислоты: ;
· Задача 2. Вычислите рН 0,001М раствора NaOH. Решение. NaOH - щелочь, сильный электролит, в водном растворе полностью распадается на ионы: NaOH = Na+ + OH-. Молярная концентрация гидроксид-ионов равна молярной концентрации NaOH: Концентрацию ионов водорода определяем по ионному произведению воды:
Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 524; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |