ВОПРОС (типовые задачи)

1. Сколько г 70% Н₂SO₄ и мл воды необходимо взять для получения 3 л 20 % раствора Н₂SO₄ с ρ =1,1 г/мл?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 800 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 200 мл 0,4 М раствора HCI?

3. 17,2 г кристаллогидрата CaSO₄·nН₂О содержат 3,6 г Н₂О. Какова формула кристаллогидрата?

4. Смешали 3 л (ρ =1,2 г/мл) 22 % раствора КОН с 2 кг 5 % КОН. ω(КОН) -?

5. Составьте схему, запишите реакции и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из Сu и Zn электродов, опущенных в 0,01 М растворы своих солей.

6. Сколько мл 98 % Н₂SО₄ (ρ =1,8 г/мл) и г воды необходимо взять для приготовления 2 кг 30% раствора?

7. К 2 л 10 % КОН (ρ =1,1 г/мл) прибавили 4 моль КОН. ω (КОН) -?

8. Вычислите массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10Н₂О необходимую для приготовления 800 г 5 % раствора Na₂SO₄.

9. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 700 мл

0,5 М раствора NaOH?

10. 2 л 0,03M раствора НСl разбавили водой до 10 л. рН-?

11. При растворении в соляной кислоте 10 г смеси СаО и СаСО₃ выделилось 240 мл газа. Вычислить массовую долю СаСО₃ в смеси?

12. Смешали 50 мл 10 % HNO₃ (ρ =1,1 г/см³) с 300 г 40 % HNO₃. ω(HNO₃)-?

13. Сколько г СаСО₃ прореагирует с 300 г 5 % раствора НСl?

14. Сколько мл 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл и г воды требуется для приготовления

5 кг 2 % раствора?

15. Определите рН раствора в 100 л которого содержится 4 г NаОН?

16. Из 3 л 10 % раствора КОН (ρ =1,2 г/см³) упарили 400 г Н₂О. ω (КОН) -?

17. К 5 л 10 % КОН с ρ =1,1 г/мл прибавили 2 моль КОН. ω (КОН)-?

18. Электролиз раствора нитрата серебра с нерастворимым анодом проводили при силе тока 3 А в течение 6 ч. Составьте схему и приведите уравнения реакций, протекающих на электродах. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде?

19. К 7 л 10 % КОН с ρ =1,1 г/мл прибавили 200 г 40 % КОН. ω (КОН)-?

20. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе раствора KCI в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте схему и запишите реакции, протекающие на электродах.

21. К 300 мл 10 % КОН с ρ =1,1 г/мл прибавили 2 л Н₂О. ω (КОН)-?

22. 5,6 л (н.у.) СО₂ растворили в 300 мл Н₂О. ω (Н₂СО₃)-?

23. Электролиз раствора Na₂SO₄ с угольным анодом проводили в течение 6 ч при силе тока 5 А. Составьте схему и приведите уравнения реакций, протекающих на электродах. Чему равен объём газа (н.у.) выделившегося на катоде?

24. К 5 л 0,1M раствора Н₂SО₄ прибавили 2 моля Н₂SО₄ и затем объём раствора довели водой до 10 л. рН-?

25. Определите молярную концентрацию 10 % раствора CaCI₂ с ρ = 1,2 г/мл.

26. Какой объём 30 % раствора HCI c ρ = 1,2 г/мл требуется для приготовления 2 л 0,04М раствора HCI?

27. В 5 л воды растворили 3 кг этиленгликоля. Вычислите температуру замерзания данного раствора. К(Н₂О) = 1,86.

28. Вычислите жесткость воды в 10 л которой содержится 8 г гидрокарбоната кальция. Сколько граммов гидроксида кальция требуется для устранения жесткости данного раствора?

ПЛАН

Практических занятий

1. Комплексные соединения

2. Жесткость воды

3. s-Элементы I и II групп.

4. К.р. №1 «Комплексные соединений. s-Элементы I и II групп.Жесткость воды».

5. Свойства р-элементов.

6. К.р. №2. «Свойства р-элементов».

7. Свойства d- и f-элементов.

8. К.Р. №3 «Свойства d- и f-элементов».

Вопросы к К.р. 31.

1) Комплексные соединения.

41. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆]. Напишите названия, уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения K_Н.

42. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ · 4NH₃, PtCl₄ · 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите названия, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение K_Н.

43. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃ · 6NH₃, CoCl₃ · 5NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения K_Н.

44. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr₆], Na[Sb(SO₄)₂]. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение K_Н.

45. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl · 2NH₃, AgCN · KCN. Координационное число серебра равно двум. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения K_Н.

46. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₂[HgI₄]. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения K_Н.

47. Из сочетания частиц Co³⁺, NH₃, NO₂^- и K⁺ можно составить семь комплексных соединений кобальта, одно из которых [Co(NH₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы остальных шести соединений, напишите их названия, уравнения диссоциации в водных растворах и выражения K_Н.

48. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂], [Fe(CN)₆], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Fe³⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Приведите их названия и выражения K_Н.

49. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pd(NH₃)Cl₃], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pd²⁺. Напишите формулы данных комплексных соединений. Приведите их названия и выражения K_Н.

50. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl^- · K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одно из которых [Cr (H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы остальных шести соединений, назовите их, напишите уравнения диссоциации в водных растворах и выражения K_Н.

51. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃ · 3NH₃ · 2H₂O, Co(NO₂)₃ · 2KNO₂ · NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите названия, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения K_Н.

52. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы, назовите их.

53. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]^2-, [Hg(CN)₄]^2- соответственно равны 8×10^-20, 4×10^-41. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN^- больше? Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости данных комплексных ионов. Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы, назовите их.

54. Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]^-, [Ag(NH₃)₂]⁺. Зная, что они соответственно равны 1,0×10^-21, 6,8×10^-8, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag⁺.

55. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого комплексного иона больше? Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы.

56. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующей реакции. Какие соединения называют двойными солями?

57. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ · 3NH₃, PtCl₂ · NH₃ · KCl. Напишите названия, уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения K_Н.

58. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

59. Какие соединения называются двойными солями? Напишите названия, уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. Для комплексного соединения приведите выражение K_Н. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение соответствующей реакции.

60. Константы нестойкости комплексных ионов [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3- соответственно равны 1,0×10^-37, 1,0×10^-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

2) Жесткость воды.

161.Какую массу Na₃P04 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость 5 ммоль экв/л?

162.Какие соли обусловливают жёсткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной? Как можно устранить карбонатную жёсткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

163.Вычислите карбонатную жёсткость воды зная, что для реакции с гидрокар­бонатом кальция, содержащимся в 200 cm^j воды, требуется 15 см³ 0,08 н раствора НС1.

164.В 1л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жёсткость этой воды?

165.Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устра­нить её жёсткость, равную 3 ммоль экв/л.

166.Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жёсткость 7 ммоль экв/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

167.Вычислите жёсткость воды зная, что в 600 л её содержится 65,7 г гидрокар­боната магния и 61,2 г сульфата калия. 9

168.В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жёсткость этой воды?

169.Жёсткость воды, в которой растворён только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв/л. Какой объём 0,1 н раствора НО потребуется для реакции с гидро­карбонатом кальция, содержащимся в 75 см³ этой воды?

170.В 1м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жёсткость этой воды.

171.Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жёсткость 3,5 ммоль экв/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

172.К 1м³ жёсткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На какую величи­ну понизилась жёсткость?

173.Чему равна жёсткость воды, если для её устранения к 50 л воды потребова­лось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

174.Какая масса CaS0₄ содержится в 200 воды, если жёсткость, обусловливае­мая этой солью, равна 8 ммоль экв/л?

175.Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жёсткость 9 ммоль экв/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

176.Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать её мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответст­вующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 25 л воды, чтобы устра­нить её карбонатную жёсткость, равную 4,43 ммоль экв/л?

177.Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м" воды, чтобы устра­нить её жёсткость, равную 4 ммоль экв/л?

178.К 100 л жёсткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жёсткость?

179.Чему равна карбонатная жёсткость воды, если в 1 л её содержится 0,29 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Какую массу гидро­ксида кальция надо прибавить к 275 л данной воды, чтобы устранить её карбонат­ную жёсткость?

180.Какая масса Са(ОН)? хребуется для устранения временной жёсткости 200 л Н₂0, если её карбонатная жёсткость составляет 5 ммоль экв/л.

Вопросы к контрольной работе № 2 и № 3.

Задание 1

Для химического элемента (табл. 1), соответствующему Вашему варианту:

1.Приведите полную электронную формулу.

2.Составьте энергетическую диаграмму валентной зоны.

3.Определите валентности в основном и возбужденном состояниях.

4.Укажите его отрицательные и (или) положительные степени окисления.

5.Приведите Укажите характер формулы оксидов в определенных Вами степенях окисления. оксидов и приведите формулы соответствующих гидроксидов (кислот и (или) оснований) и солей. Назовите эти соединения по традиционной и (или) современной номенклатуре. Приведите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, характеризующих кислотно-основные свойства соответствующих гидроксидов.

Дата добавления: 2014-01-11