КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Выход по току. Применение закона Фарадея к расчету скорости обработки металлов
Лекция 2. Законы Фарадея и скорость электрохимического процесса Электрохимические реакции – это гетерогенные химические реакции, протекающие на границе раздела различных фаз, сопровождающиеся переносом зарядов через эту границу. Все электрохимические реакции при своей записи должны содержать в левой или правой части электроны, потому что происходит их перенос при протекании реакции. Первое, что необходимо знать - это скорость реакции: Vm = d∆m/dt, (2.1) где Vm - количество вещества, перешедшее через границу в единицу времени. Обозначим через N число ионов, перешедших в раствор, а через Q - полный заряд иона, получающегося в результате реакции Ме Ме +n+n , (2.а) где - элементарный заряд, заряд электрона. Тогда N = Q/ne. (2.2) Учитывая, что масса иона а равна атомной массе М, деленной на число Авогадро Na, получим: ∆m = aN =MQ/Na n (2.3) Произведение Na – это произведение двух фундаментальных постоянных (числа Авогадро и заряда электрона). Это произведение носит название константы Фарадея F = 96500 Кл/моль = 26,8 А·час/моль. Тогда: ∆m = Q = It, (2.4) где I - ток, t - время, Q - количество электричества. Уравнение (2.4) представляет собой т.н. объединенный закон Фарадея. Масса вещества, перешедшая в раствор (или выделившаяся на катоде) пропорциональна заряду, прошедшему через систему: ∆m = CQ (2.5) C = (2.6) Величина С носит название электрохимического эквивалента (размерность г/Кл; г/А час). Закон Фарадея является простым следствием атомарной природы вещества. Величие этого закона природы в том, что благодаря ему осуществляется связь между микромиром (заряд иона, единичный заряд) и макромиром (вес осадка на электроде, количество прореагировавшего вещества). Отношение носит название химического эквивалента.
Дата добавления: 2014-01-13; Просмотров: 625; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |