Основы электрохимических процессов

Реакции ионного обмена

(для специальностей ПС, ЭН)

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

1. Какие вещества относятся к группе электролитов? Механизм распада электролитов на ионы.

2. Диссоциация кислот, основания, солей (средних, основных, кислых, двойных). Ступенчатая диссоциация.

3. Степень и константа электролитической диссоциации. Зависимость их от различных факторов. Состояние сильных и слабых электролитов в растворах. Закон Оствальда.

4. Реакции обмена в растворах электролитов. Направление протекания реакций ионного обмена. Составление уравнений реакций обмена в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Опыт 1. Получение гидроксида магния и изучение его свойств.

В две пробирки внесите по 3-5 капель раствора соли магния и такой же объем 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка.

В одну из пробирок внесите несколько капель раствора серной кислоты H₂SO₄, в другую – избыток раствора щелочи. В обеих ли пробирках растворился осадок? Каков химический характер гидроксида магния?

Напишите реакцию ионного обмена между гидроксидом магния и серной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Получение метакремниевой кислоты.

В пробирку внесите 5-6 капель силиката натрия и такой же объем 0,1 н. раствора соляной кислоты. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка.

Напишите реакцию ионного обмена между силикатом натрия и соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Опыт 3. Получение малорастворимых солей кремниевой кислоты.

В небольшой химический стаканчик с раствором силиката натрия (15-20 мл) опустите по два кристалла солей: хлорида кальция, сульфата меди, сульфата никеля. Обратите внимание на появление и рост длинных окрашенных нитей образующихся солей кремниевой кислоты. Отметьте их цвет.

Напишите уравнения реакций получения солей кремниевой кислоты в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4. Получение обычного гипса.

В фарфоровую чашку поместите равные объемы насыщенного раствора хлорида кальция и 50%-ного раствора серной кислоты. Смесь размешайте стеклянной палочкой. Наблюдайте быструю кристаллизацию гипса CaSO₄∙2H₂O.

Напишите уравнение реакции между хлоридом кальция и серной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Лабораторная работа

Цель работы. Уяснить понятия о потенциале металлических электродов, ряде напряжения металлов, принцип составления и работы гальванических элементов, расчёта их электродвижущей силы. Уяснить сущность процессов, происходящих при электролизе. Изучить законы электролиза и применять их для количественных расчётов.

Дата добавления: 2014-11-06