КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Диссоциация слабых электролитов
Диссоциация сильных электролитов Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью: · кислоты диссоциируют в водных растворах с образованием катионов H+: HNO3 = H+ + NO3– · основания диссоциируют, образуя в качестве анионов OH–: NaOH = Na+ + OH– Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH– · диссоциация средних солей сопровождается образованием катионов металлов или аммония и кислотных остатков: NaCl = Na+ + Cl– Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3 SO42–. Слабые электролиты диссоциируют ступенчато и обратимо, т. е. к процессу диссоциации слабых электролитов применим закон действия масс, константу равновесия в этом случае называют константа диссоциации. Диссоциация слабых кислот: H2CO3 H+ + HCO3– HCO3– H+ +CO32– . Диссоциация слабых оснований: Cu(OH)2 CuOH+ + OH– CuOH+ Cu2+ + OH– . Диссоциация амфотерных гидроксидов протекает по основному: Zn(OH)2 ZnOH+ + OH– ZnOH+ Zn2+ + OH– и кислотному типу H2ZnO2 H+ + HZnO2– HZnO2– H+ + ZnO22–. Диссоциация кислых и основных солей имеет некоторые особенности. По первой ступени диссоциация этих соединений протекает по правилам сильных электролитов, а далее диссоциация протекает по правилам слабых электролитов (ступенчато и обратимо):
KH2PO4 = K+ + H2PO4– H2PO4– H+ + HPO42– HPO42– H+ + PO43– CuOHCl = CuOH+ + Cl– CuOH+ Cu2+ + OH–.
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 1001; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |