Распад электролита на сольватированные (гидратированные) ионы под действием молекул растворителя называют электролитической диссоциации

Вещества, растворы которых не обладают электрической проводимостью, называются неэлектролиты.

Вещества, растворы которых обладают электрической проводимостью, называются электролитами.

Тема:Электролитическая диссоциация

План лекции:

1. Электролиты и неэлектролиты.
2. Основные классы неорганических соединений с точки зрения электролитической диссоциацией.

В начале XIX в. английский учёный М.Фарадей, изучая особенности водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток, пришёл к заключению, что вещества можно разделить на электролиты и неэлектролит.

К электролитам относятся растворы кислот, щелочей, солей. Соли и щелочи проводят ток не только в растворенном состоянии, но и в расплавленном.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, сухие соли, основания, дистиллированная вода.

В 1887 г. шведский ученый С.Аррениус выдвинул теорию электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация происходит за счет химического взаимодействия молекул растворителя с молекулами растворяемого вещества, причем решающее значение имеет химическая связь и строение молекул. Следует различать полярность связи и полярность молекулы. Вода – молекула полярная. Атомы водорода в молекуле воды расположены под углом к кислороду и к ним смещен положительный заряд, а отрицательный заряд, а отрицательный заряд смещен к кислороду.

Степень диссоциации α растворов некоторых кислот, солей, оснований

0,1 М растворы при 18°C	Степень диссоциации
Кислоты
Очень сильные электролиты: HNO3, HCl, HBr Сильные электролиты: H2SO4 Электролиты средней силы: H3PO4, H2PO3,HF Слабые электролиты: CH3COOH, H3PO3, HNO2 Очень слабые электролиты: H2S, H2CO3	80 – более 90 Более 50 До 20 Менее 2 Менее 1
Основания
Очень сильные электролиты: KOH, NaOH, Ba(OH)2 Сильные электролиты: Sr(OH)2, Ca(OH)2, LiOH Слабые электролиты:NH4OH Очень слабые электролиты: нерастворимые в воде	Более 80 Более 20 Менее 2 Менее 0,1
Соли
Очень сильные электролиты: хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов Сильные электролиты: растворимые соли серной кислоты Слабые электролиты: растворимые соли фосфорной, сернистой, угольной кислот	Более 80 40 … 70 2 … 20

На основании теории электролитической диссоциации Аррениус дал новые определения основаниям, кислотам, солям.

Основания – электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов OH-:

NaOH Na⁺ + OH^-

Если основание содержит в молекуле несколько групп OH^-, то может происходить ступенчатая диссоциация:

Ca(OH)₂ Ca(OH)⁺ + OH^- (первая ступень)

Ca(OH)⁺ Ca2⁺ + OH^- (вторая ступень)

Сначала отщепляется один гидроксид-ион, а последующие ионы OH^- - в сильно разбавленных растворах. Уравнение полной диссоциации имеет следующий вид:

Ca(OH)₂ Ca2+ +2OH^-

Кислоты – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода Н⁺:

HNO₃ H⁺ + NO₃^-

Многоосновные кислоты средней силы и слабые диссоциируют ступенчато:

H₂S H⁺ +HS^-

HS^- H⁺ + S^2-

Как уже отмечалось ранее, различают следующие виды солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные.

Средние соли, растворимые в воде, являются сильными электролитами и диссоциируют с образованием положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка:

Cu(NO3)2 Cu²⁺ +2NO^3-

Fe₂(SO₄)₃ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

Дата добавления: 2014-10-22