КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
L2: сохранения массы веществ
L3: L4: R1: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; R2: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции; R3: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре
I: {{119}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде меди(II) массой 13,5 г, равно +: 0,10; -: 0,30; -: 3,35; -: 5,00.
I: {{120}}, IA – 1, k = B S: Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объёмом 1,68 дм3 (н.у.) -: 27 и 27 г/моль; +: 27 и 9 г/моль; -: 17 и 8 г/моль; -: 17 и 25 г/моль.
I: {{121}}, IA – 1, k = B S: Масса аммиака объёмом 80 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна +: 56,1 г; -: 45,8 г; -: 67,8 г; -: 34,5 г.
I: {{122}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г -: 235 г/моль; -: 127 г/моль; +: 108 г/моль; -: 62 г/моль. I: {{123}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57,2 +: MgCO3; -: MgCO; -: Mg2CO; -: MgCO2.
I: {{124}}, IA – 1, k = A S: Число молекул водорода, содержащихся в объёме 10дм³ (н.у.), равно -: 1,62×1022; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; +: 2,69×1023. I: {{125}}, IA – 1, k = B S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно, равна +: 2,33 г; -: 4,35 г; -: 3,50 г; -: 1,25 г.
I: {{126}}, IA – 1, k = A S: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона
+: Дальтона; -: Авогадро; -: Ломоносова; -: Пруста.
I: {{127}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1: эквивалентов L2: постоянства состава L3: L4: R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам) R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав R3: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, состав ляющих смесь R4: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится I: {{128}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 % -: 8 г/моль; -: 207,2 г/моль; +: 103,6 г/моль; -: 51,2 г/моль.
I: {{129}}, IA – 1, k = B S: Молярная масса хлора равна, если его объём 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г -: 35,5 г/моль; +: 71,0 г/моль; -: 84,0 г/моль; -: 59,0 г/ моль.
I: {{130}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38,12 -: K2CrO4; +: K2Cr2O7; -: KCrO2; -: K3CrO6.
I: {{131}}, IA – 1, k = A S: Число молекул азота, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно -: 1,62×1023; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; +: 2,69×1022.
I: {{132}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна -: 0,305 г; -: 0,350 г; +: 0,388 г; -: 0,255 г.
I: {{132}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно -: 0,205; -: 0,065; -: 0,350; +: 0,075.
I: {{133}}, IA – 1, k = B S: Объём газа при н.у. равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па он занимает объём 880 см3 -: 546 см3; -: 785 см3; +: 801 см3; -: 985 см3.
I: {{134}}, IA – 1, k = A S: Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются
+: простыми веществами; -: сложными веществами; -: молекулами; -: компонентами.
I: {{135}}, IA – 1, k = A S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции – это формулировка закона -: Дальтона; -: Авогадро; +: Ломоносова; -: Пруста
I: {{136}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1: Бойля – Мариотта L2: постоянства состава L3: L4: R1: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится R2: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав R3: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции R4: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)
I: {{136}}, IA – 1, k = A S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г -: 1 г/моль; -: 13 г/моль; -: 16 г/моль; +: 12 г/моль.
I: {{137}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объёмом 1,69 дм³ (н.у.) -: 8 г/моль; -: 11 г/моль; -: 12 г/моль; +: 9 г/моль.
I: {{138}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у) равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па газ занимает объём 900 см3 +: 819 см3; -: 625 см3; -: 727 см3; -: 927 см3.
I: {{139}}, IA – 1, k = B S: Масса кислорода объёмом 30 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна -: 56,1 г; +: 39,6 г; -: 67,8 г; -: 34,5 г.
I: {{140}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21; кислорода – 76,20 -: HN2O3; +: HNO3; -: HNO2; -: HNO.
I: {{141}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно, равна -: 3,5 г; -: 2,4 г; +: 1,8 г; -: 5,5 г.
I: {{142}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка массой 10,88 г, равно +: 0,08; -: 0,06; -: 0,35; -: 0,07.
I: {{143}}, IA – 1, k = A S: Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются -: простыми веществами;
+: сложными веществами; -: молекулами; -: компонентами.
I: {{144}}, IA – 1, k = A S: Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется +: валентностью; -: окислительным числом; -: степенью окисления; -: ковалентностью.
I: {{145}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1: эквивалентов L2: Бойля – Мариотта L3: L4: R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам) R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится R3: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа R4: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав I: {{146}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па -: 5,6 г/моль; +: 32,8 г/моль; -: 8,0 г/моль; -: 30, 4 г/моль.
I: {{147}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса кислоты равна, если на её нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г +: 49 г/моль; -: 40 г/моль; -: 98 г/моль; -: 56 г/моль.
I: {{148}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы – 40; кислорода – 60 -: SO; -: S2O2; -: SO2; +: SO3.
I: {{149}}, IA – 1, k = A S: Объём хлора массой 7,1 г при 17 °С и давлении 3 атм. равен -: 2,808 дм3; -: 3,537 дм3; +: 0,793 дм3; -: 0,631 дм3.
I: {{150}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна -: 0,305 г; -: 0,350 г; +: 0,388 г; -: 0,255 г.
I: {{151}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно +: 0,1; -: 0,3; -: 0,5; -: 0,2.
I: {{152}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 24,68; марганца – 34,81; кислорода – 40,51
-: K2MnO4; +: KMnO4; -: KMnO2; -: K3MnO3.
I: {{153}}, IA – 1, k = A S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления L1: элемента L2: оксида L3: L4: R1: Мэ = А/В R2: Мэ = М/ n кис. Вкис. = М/2 n кис R3: Мэ = М/ n H+ R4: Мэ = М/ n ОН– I: {{154}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 % +: 56,2 г/моль; -: 12,8 г/моль; -: 21,7 г/моль; -: 17,6 г/моль.
I: {{155}}, IA – 1, k = A S: Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома -: Cr2O; -: CrO; +: Cr2O3; -: CrO3.
I: {{156}}, IA – 1, k = B S: Объём воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 оС и давлении 100000 Па, равен +: 831 дм³; -: 731 дм³; -: 546 дм³; -: 962 дм³.
I: {{157}}, IA – 1, k = B S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па +: 65,55 г/моль; -: 32,81 г/моль; -: 40,85 г/моль; -: 73,87 г/моль.
I: {{158}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2,7 г соответственно, равна -: 3,30 г; +: 2,35 г; -: 3,38 г; -: 1,25 г.
I: {{159}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа равна, если Д(Cl2) = 0,62 +: 44 г/моль; -: 42 г/моль; -: 29 г/моль; -: 64 г/моль.
I: {{160}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 27 оС и давлении 202650 Па газ занимает объём 500 см3 -: 927 см3; -: 625 см3; -: 727 см3; +: 910 см3
I: {{161}}, IA – 1, k = A S: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа – это формулировка закона +: Дальтона; -: Авогадро; -: Ломоносова; -: Пруста.
I: {{162}}, IA – 1, k = A S: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится – это формулировка закона +: Бойля-Мариотта; -: Авогадро; -: Шарля; -: Гей-Люссака.
I: {{163}}, IA – 1, k = B
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 930; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |