Таким образом, для двух соседних гомологов можно записать

. (12)

Величину называют коэффициентом Траубе.

Зависимость поверхностного натяжения от концентрации водных растворов ПАВ хорошо описывается эмпирическим уравнением Шишковского

, (13)

где σ₀ – поверхностное натяжение чистой воды,

С – концентрация ПАВ,

b, а – эмпирические постоянные,

σ - поверхностное натяжение раствора.

Для газов, растворов неэлектролитов и слабых электролитов адсорбция часто выражается эмпирическим уравнением Фрейндлиха:

, (14)

где С – равновесная концентрация,

k, n – эмпирические константы.

Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра основана на следующих положениях:

− адсорбция вещества происходит не на всей поверхности адсорбента, а только на активных центрах. Такими центрами могут служить отдельные атомы или группы атомов, выступающих над поверхностью адсорбента.

− каждый активный центр удерживает только одну молекулу.

− когда все активные центры заняты и поверхность адсорбента покрыта слоем толщиной в одну молекулу (мономолекулярный слой), наступает адсорбционное равновесие; дальнейшее увеличение адсорбции невозможно.

− процесс адсорбции обратим. При равновесии скорость адсорбции и десорбции одинакова.

− адсорбированные на активных центрах молекулы не взаимодействуют друг с другом.

Уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра имеет вид:

, (15)

где А и А_¥ ‑ соответственно величина адсорбции газа или пара при данном и предельном заполнении монослоя;

К – константа адсорбционного равновесия ,

р – равновесное давление газа или пара.

Дата добавления: 2014-11-16