Ионное произведение воды

Вода - очень слабый электролит: Н₂О + Н₂О Û Н₃О⁺ + ОН^- (самоионизация) Н₂О Û Н⁺ + ОН^- D H ⁰_298дисс=55,9 кДж; D S ⁰_298дисс =-80,48 Дж/К

=1,8×10^-16 при 25^оС

ɑ Н₂О = const = 1000/18 ≈ 55,5моль/л К_д • ɑ Н₂О = const= К_В (при T= const)

Ионное произведение Н₂О: ;

(*) K_{В 398} = 6,2×10^-13

К _В растет с ростом температуры, т.к. D H ⁰_диссН₂О >0

при комнатной Т в нейтральной среде

Ионы Н⁺ - носители кислотных свойств, а ОН^- - основных свойств.

Прологарифмируем: lgK_В = lga_H+ + lga_OH- = -14

- lga_H+ = рН - водородный показатель; -lga_OH- = рОН - показатель ионов ОН^-

логарифмическая форма ионного произведения Н₂О: рН + рОН = 14 (298К)

при 298 К

среда	сН+, моль/л	сОН-,моль/л	рН
нейтральная с Н= с он	10^-7	10^-7
кислая с Н> с он	>10^-7	<10^-7	<7
щелочная с Н< с он	<10^-7	>10^-7	>7

Индикаторы – вещества изменяющие свою окраску при изменении рН (IndOH – либо HInd)

Метилоранж HInd Û H⁺ + Ind^-

^{красный вкислой среде в щелочной среде желтый}

Современный способ измерения рН – рН-метрия

Дата добавления: 2014-11-18