Кінетика

ІІІ рівень

1. Окислення глюкози процес, що має важливе значення для забезпечення організму енергією здійснюється складним шляхом, однак згідно наслідку із закону Гесса, цей процес можна виразити рівнянням: С₆Н₁₂О₆ + О₂ → 6СО₂ + 6Н₂О.

Для даної реакції, виходячи із стандартних термодинамічних значень:

1. Обчислити ентальпію (∆Н⁰₂₉₈) реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції:

а) ∆Н = -2803,9 кДж/мольК – реакція екзотермічна;

б) ∆Н = -3645,1 кДж/мольК – реакція ендотермічна;

в) ∆Н = 458 кДж/мольК – реакція екзотермічна;

г) ∆Н = 836,1 кДж/мольК – реакція ендотермічна.

2) Обчислити ентропію (∆Ѕ₂₉₈) реакції і зробити висновок про ймовірність даного процесу:

а) ∆Ѕ = 260,1 Дж/моль К – процес імовірний;

б) ∆Ѕ = 350,1 Дж/моль К – процес неімовірний;

в) ∆Ѕ = -90,5 Дж/моль К – процес імовірний;

г) ∆Ѕ = -546,1 Дж/моль К – процес неімовірний;

3. Визначити енергію Гіббса для реакції:

а) ∆G = -2726,4 кДж/моль;

б) ∆G = -4815,1 кДж/моль;

в) ∆G = 591,5 кДж/моль;

г) ∆G = 987,6 кДж/моль.

4. Вибрати при якому співвідношенні термодинамічних функцій можливе самовільне протікання реакції:

а) ∆G < 0; ∆Н < 0; ∆S > 0;

б) ∆G < 0; ∆Н > 0; ∆S > 0;

в) ∆G > 0; ∆Н < 0; ∆S < 0;

г) ∆G = 0; ∆Н > 0; ∆S < 0.

5) Розрахуйте, скільки енергії виділяється при окисленні 1 г глюкози:

а) 15,5 кДж/г;

б) 25,8 кДж/г;

в) 50,1 кДж/г;

г) 120,1 кДж/г.

	Н2О (р)	СО2 (г)	С6Н12О6	О2 (г)
∆Н^0298 кДж/моль	-286,02	-393,7	-1274,4
∆S^0298 кДж/моль		213,8	212,1	205,1

2. Окислення сахарози процес, що має важливе значення для забезпечення організму енергією здійснюється складним шляхом, однак згідно наслідку із закону Гесса, цей процес можна виразити рівнянням: С₁₂Н₂₂О₁₁+ 12О₂ → 12СО₂ + 11Н₂О.

Для даної реакції, виходячи із стандартних термодинамічних значень:

1) Обчислити ентальпію (∆Н⁰₂₉₈) реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції:

а) ∆Н = -2803,9 кДж/мольК – реакція екзотермічна;

б) ∆Н = -3645,1 кДж/мольК – реакція ендотермічна;

в) ∆Н = -5650,69 кДж/мольК – реакція екзотермічна;

г) ∆Н = 836,1 кДж/мольК – реакція ендотермічна.

2) Обчислити ентропію (∆Ѕ₂₉₈) реакції і зробити висновок про ймовірність даного процесу:

а) ∆Ѕ = 260,1 Дж/моль К – процес імовірний;

б) ∆Ѕ = 2978,02 Дж/моль К – процес неімовірний;

в) ∆Ѕ = -90,5 Дж/моль К – процес імовірний;

г) ∆Ѕ = -546,1 Дж/моль К – процес неімовірний;

3. Визначити енергію Гіббса для реакції:

а) ∆G = -2726,4 кДж/моль;

б) ∆G = -4815,1 кДж/моль;

в) ∆G = 591,5 кДж/моль;

г) ∆G = -5817,5 кДж/моль.

4. Вибрати при якому співвідношенні термодинамічних функцій можливе самовільне протікання реакції:

а) ∆G < 0; ∆Н < 0; ∆S > 0;

б) ∆G < 0; ∆Н > 0; ∆S > 0;

в) ∆G > 0; ∆Н < 0; ∆S < 0;

г) ∆G = 0; ∆Н > 0; ∆S < 0.

5) Розрахуйте, скільки енергії виділяється при окисленні 5 г сахарози:

а) 15,5 кДж/г;

б) 25,8 кДж/г;

в) 50,1 кДж/г;

г) 359,82 кДж/г.

	Н2О (р)	СО2 (г)	С12Н22О11	О2 (г)
∆Н^0298 кДж/моль	-286,02	-393,7	-2220,867
∆S^0298 кДж/моль		213,8	359,82	205,1

1. Яке з наведених нижче рівнянь визначення швидкості є правильним для реакції: А+2В=АВ₂?

а) v = k∙∙ [А] ∙ [В] б) v = k ∙ [A]² ∙ [B] в)v = k ∙ [A] ∙ [B]² г)v = k ∙ [A]² ∙ [B]².

2. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури: N₂+3H₂↔2NH₃+Q?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво;

г)температура не впливає на стан рівноваги цього процесу.

3. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу:

2NO+O₂ ↔2NO₂, ∆Н=-78кДж/моль?

а) не зміниться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.

4. У реакції С_(т)+О_2(г)=СО_2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО₂?

а) зросте в 4 рази; б) зросте у 8 разів; в) не зміниться; г) зменшиться вдвічі.

5. Рівновага реакції розкладу NO₂ за реакцією 2NO₂↔ 2NO+O₂ встановилася при концентраціях (моль/л): [NO₂] = 0,02; [NO] = 0,08; [O₂] =0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції, відповідь підтвердіть розрахунком.

а) 1,28 б) 0,64 в) 2,56 г)1,92.

6. У скільки разів зросте швидкість реакції 2СО+О₂=2СО₂, якщо температура збільшилася з 90⁰ до 120^оС (γ=3)? Наведіть розрахунок.

а) у 12 разів; б) у 27 разів; в) у 81 раз; г) у 9 разів.

7.З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:

а).не змінюється; б)збільшується; в)зменшується;

г)тиск не впливає на концентрацію газів.

8. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури:

СОСІ₂ ↔СО+СІ₂ –Q?

а) не зміниться; б)зміститься вправо; в)зміститься вліво;

г) зміститься в сторону утворення хлору.

9. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO_{2 (г)}+О_2(г) ↔ 2SO_{3 (г)}; ∆Н=-198 кДж/моль, якщо підвищити тиск у системі?

а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;.

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.

10. У скільки разів збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ=3), якщо температура підвищиться на 30^оС?:

а) у 3 рази; б) у 9 разів; в) у 6 рази; г) у 27 разів; д) у 81 разів.

11.Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ₂ ↔СОСІ₂,якщо рівноважні концентрації (моль/дм.³): [СІ₂] =0,3; [СО] =0,2; [СОСІ₂]=1,5.

а) 1,5СО і 1,5 СІ₂; б) 1,7СО і 1,8 СІ₂; в) 1,3СО і 1,7СІ_2; г)1,8 СО і 1,7 СІ₂.

12.Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO₂+O₂↔2SO₃, якщо збільшити

концентрацію SO₂ в 4 рази? а) не зміниться; б) збільшиться у 8 разів;

в) збільшиться у 4 рази г) збільшиться у 16 разів.

13.Яке співвідношення є константою рівноваги для хімічної рівноваги, описаної рівнянням реакції 2NO+O₂↔2NO₂ ?

а) б) в)

14.Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації водню:

H₂+S ↔H₂S?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво; г) зміститься в сторону розкладу H₂S.

15.Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури

2NO+O₂↔ 2NO₂, ∆Н=-78кДж| моль?

а) не зміниться; б)спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться; в)зміститься вправо; г)зміститься вліво; д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

16. На скільки градусів слід підвищити температуру,щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ =2);

а) на 40^o С; б) на 80^o C; в) на 30^о С; г) на 20^оС; д) на 160^оС.

17. Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO₂+O₂↔2SO₃, якщо збільшити концентрацію SO₂ в 2 рази? а) збільшиться в 4 рази б) не зміниться в) збільшиться у 8 разів г) збільшиться у 2 рази д) збільшиться у 16 разів.

18. Рівноважні концентрації в реакції СО_2(г) + Cl_2(г) ↔ СOCl_2(г) дорівнюють [Сl₂] = 0,3моль/дм³;

[СО] = 0,2 моль/дм³; [СОCl₂] = 1,2 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.

19.Закон діючих мас виражається формулою:

а) б) в) г)

20. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації хлору: Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl?

а) не зміниться; б) зміситься вправо; в) зміститься вліво;

г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

21. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні температури такого процесу:

2NO+O₂ ↔2NO₂, ∆Н=-78кДж/моль?

а) прискориться прямий процес; б) не зміниться; в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість зворотного процесу, а потім збільшиться.

22. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н₂(г) + І₂(г), ∆Н = -198 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?

а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес;

в) прискориться зворотний процес; г) спочатку зменшиться

23.В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20⁰ до 70⁰ С(γ=3)?

а) у 60 разів; б) у 210 разів; в) у 243 рази; г) у 729 разів; д) у 2187 разів.

24. Рівноважні концентрації речовин в реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ складають (моль/дм³): [N₂] = 4;

[H₂] = 9; [NH₃] =6. Які були початкові концентрації вихідних речовин?

а) [N₂] = 8, [H₂] = 16; б) [N₂] = 4; [H₂] = 20;

в) [N₂] = 9; [H₂] = 18; г) [N₂] = 7; [H₂] = 18; д) [N₂] = 10; [H₂] = 16.

25.Стан хімічної рівноваги констатує:

а) ν прямої > ν зворотної; б) ν зворотної > ν прямої; в) ν прямої = ν зворотної.

26. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні тиску: Н₂ + І₂↔2НІ?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво.

27.Яке з наведених нижче тверджень є вірним:

а) каталізатори не беруть участі в реакції;

б) каталізатори беруть участі в реакції, знижуючи енергію активації;

в) каталізатор входить до складу продуктів реакції;

г) каталізатор не входить до складу продуктів реакції.

28. Чи зміниться стан хімічної рівноваги у наведеному рівнянні при зниженні температури:

COCl₂ ↔ CO + Cl₂ – Q?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво;

г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

29. В скільки разів збільшиться швидкість реакції N₂O₄ ↔ 2NO₂, якщо температура зросла на 40⁰С (γ=3)?

а) у 12 разів; б) у 9 разів; в) у 27 разів; г) у 81 раз; д) у 243 рази.

30 Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ₂ ↔СОСІ₂, якщо рівноважні концентрації (моль/дм.³): [СІ₂] =0,3; [СО] =0,2; [СОСІ₂]=1,5.

а) 1,5СО і 1,5 СІ₂; б) 1,7СО і 1,8 СІ₂; в) 1,3СО і 1,7СІ_2; г)1,8 СО і 1,7 СІ₂.

31. З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:

а).не змінюється; б)збільшується; в)зменшується;

г)тиск не впливає на концентрацію газів.

32.Який вираз константи рівноваги відповідає системі:

Fe₃O₄(т) + 4H₂(г) ↔ 3Fe(т) + 4H₂O(г)

а) б) в) г)

33. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зменшенні концентрації кисню:

3O₂ ↔ 2O₃ + Q?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво;

г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

34. Чому з підвищенням температури відбувається різке збільшенням швидкості реакції?

а) тому, що збільшується швидкість руху молекул;

б) тому, що збільшується концентрація молекул;

в) тому, що збільшується число зіткнень активних молекул.

г) тому, що збільшується тиск у системі.

35. Як зміниться швидкість реакції: 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру від 130⁰С до 180⁰С. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ=3):

а) зросте у 243 рази; б) зросте у 6 разів;

в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів; д) зросте у 81 раз.

36. Рівноважні концентрації в реакції СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СOCl_2(г) дорівнюють [Сl₂] = 0,6моль/дм³;

[СО] = 0,3 моль/дм³; [СОCl₂] = 3,6 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.

37. Швидкість хімічної реакції, що відбувається в даний момент, тобто за безкінечно малий проміжок часу, дорівнює:

а) б) в) г)

38. Одиницями вимірювання швидкості хімічної реакції є:

а) б) с^-1 в) г)

39. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій першого порядку:

а) v = k; б) v = k ∙ [A] ∙ [B] в) v = k ∙ [A]; г) v = k ∙ [A]² ∙ [B].

40. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій другого порядку:

а) v = k ∙ [A]² ∙ [B]; б) v = k ∙ [A] ∙ [B] в) v = k ∙ [A]; г) v = k.

41. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій третього порядку:

а) v = k ∙ [A] ∙ [B]; б) v = k ∙ [A]² ∙ [B] в) v = k; г) v = k ∙ [A].

42. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій нульового порядку:

а) v = k ∙ [A] ∙ [B]; б) v = k ∙ [A]² ∙ [B] в) v = k; г) v = k ∙ [A].

43. Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа для більшості реакцій має значення в межах:

а) 1-2; б)2-4 в)4-6; г) 6-8.

44. Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа для більшості біохімічних реакцій має значення в межах:

а) 2-4; б)4-6 в)2-6; г) 7-9.

45. Швидкість хімічної реакції при нагріванні реакційної суміші від 298 К до 338 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2, збільшується у:

а) 2 рази; б)4 рази в)8 разів; г) 16 разів.

46. Швидкість хімічної реакції при нагріванні реакційної суміші на 30 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3, збільшується у:

а) 3 рази; б)9 разів в)27 разів; г) 81 раз.

47. Швидкість хімічної реакції при підвищенні температури реакційної суміші на 40 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2, збільшується у:

а) 2 рази; б)4 рази в)8 разів; г) 16 разів.

48. Швидкість хімічної реакції при підвищенні температури реакційної суміші на 40 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3, збільшується у:

а) 3 рази; б)9 разів в)27 разів; г) 81 раз.

49. Якщо при підвищенні температури на 20 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 9 разів, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 2; б) 3 в)4; г) 1.

50. Якщо при підвищенні температури на 20 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 9 разів, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 1; б) 2 в)3; г) 4.

51. Якщо при підвищенні температури на 20 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 16 разів, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 1; б) 2 в)3; г) 4.

52. Якщо при підвищенні температури на 30 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 64 рази, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 1; б) 2 в)3; г) 4.

53. При підвищенні температури швидкість хімічної реакції, як правило, збільшується, тому що:

а) збільшується енергія активації;

б) зменшується енергія активації;

в) збільшується концентрація активних молекул.

г) зменшується концентрація активних молекул.

54. Якщо взаємодія карбон (ІІ) оксиду з хлором описується кінетичним рівнянням V=k[CO][Cl₂], то при збільшенні концентрації карбон (ІІ) оксиду в чотири рази, а хлору – у три рази, швидкість реакції збільшиться у:

а) 4 рази; б) 3 рази; в)7 разів; г) 12 разів.

55. Швидкість реакції при 40⁰С дорівнює . Швидкість цієї реакції при температурі 80⁰С, якщо γ=3, дорівнює:

а) ; б) ; в) ; г) .

56. Якщо об’єм реакційної посудини збільшити у 2 рази, то швидкість елементарної реакції

2NO_(г) + О_2(г)=2NO_2(г) зменшиться у:

а) 2 рази; б) 4 рази; в)8 разів; г) 6 разів.

61. Вказати величини, які необхідні для обчислення енергії активації за рівнянням Арреніуса:

а) тільки К₁ і К₂; б) тільки Т₁ і Т₂; в) К₁, К₂, і Т₁, Т₂; г) тільки К₁ і Т₁; д) тільки К₂ і Т₂.

62. При підвищенні температури кількість активних молекул:

а) збільшується; б) зменшується; в)не змінюється; г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

63. Каталізатор збільшує швидкість хімічної реакції тому що:

а) зменшує енергія активації;

б) збільшує енергія активації;

в) не впливає на енергію активації.

г) спочатку збільшує, а потім зменшує енергію активації.

64. Інгібітор (каталітична отрута) – речовина, яка в досить незначній кількості:

а) зменшує активність каталізатора;

б) збільшує активність каталізатора;

в) не впливає активність каталізатора.

г) спочатку збільшує, а потім зменшує активність каталізатора.

65. Ферменти (ензими) – біокаталізатори, що мають:

а) вуглеводну природу; б) вуглеводневу природу; в) білкову природу; г) жирову природу.

66. Каталітична активність ферментів у порівнянні зі звичайними хімічними каталізаторами:

а) менша; б) більша; в) значно більша; г) однакова.

67. Активністьферментів залежить від рН. Вказати оптимальні значення рН для шлункового пепсину:

а) 1-2; б)3-4 в)4-6; г) 6-8.

68. Вказати оптимальні значення рН для шлункового трипсину:

а) 1-2; б)3,5-4,5 в)4,5-6,5; г) 7,5-8,5.

69. Активністьферментів залежить від температури. Вказати оптимальні значення температури для більшості ферментів:

а) 30-36; б)37-40 в)40-43; г) 50-60.

70. Залежність швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату описує рівняння:

а) Ареніуса; б)Вант-Гоффа в)Міхаеліса-Ментен; г) Рауля.

71. Який із записів константи хімічної рівноваги для реакції

4HCl_(г) + O_2(г) ↔^T(kt) 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г) є вірним:

а) ; б)

в) ; г) .

72. Який із записів константи хімічної рівноваги для реакції

FeO_(тв) + СO_(г) ↔^T FeO_(тв) + СО_2(г) є вірним:

а) ; б)

в) ; г) .

73. Який із записів константи хімічної рівноваги для реакції

СaCO_3(тв) ↔^T CaO_(тв) + СО_2(г) є вірним:

а) ; б)

в) ; г) .

74. Рівноважним називається такий стан системи, при якому:

а) концентрації реагуючих речовин однакові;

б) швидкості прямої і зворотної реакції рівні, вільна енергія Гіббса досягла мінімального значення;

в) вільна енергія Гіббса дорівнює нулю.

г) вільна енергія Гіббса досягла максимального значення.

Дата добавления: 2014-12-16