КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434) Астрономия-(809) Биология-(7483) Биотехнологии-(1457) Военное дело-(14632) Высокие технологии-(1363) География-(913) Геология-(1438) Государство-(451) Демография-(1065) Дом-(47672) Журналистика и СМИ-(912) Изобретательство-(14524) Иностранные языки-(4268) Информатика-(17799) Искусство-(1338) История-(13644) Компьютеры-(11121) Косметика-(55) Кулинария-(373) Культура-(8427) Лингвистика-(374) Литература-(1642) Маркетинг-(23702) Математика-(16968) Машиностроение-(1700) Медицина-(12668) Менеджмент-(24684) Механика-(15423) Науковедение-(506) Образование-(11852) Охрана труда-(3308) Педагогика-(5571) Полиграфия-(1312) Политика-(7869) Право-(5454) Приборостроение-(1369) Программирование-(2801) Производство-(97182) Промышленность-(8706) Психология-(18388) Религия-(3217) Связь-(10668) Сельское хозяйство-(299) Социология-(6455) Спорт-(42831) Строительство-(4793) Торговля-(5050) Транспорт-(2929) Туризм-(1568) Физика-(3942) Философия-(17015) Финансы-(26596) Химия-(22929) Экология-(12095) Экономика-(9961) Электроника-(8441) Электротехника-(4623) Энергетика-(12629) Юриспруденция-(1492) Ядерная техника-(1748)
Оксигену й Сульфуру ОКСИГЕН ТА СУЛЬФУР
Порівняльна характеристика будови атомів
Протонне
число
Хімічний
символ
Будова
атома
Будова електронних
оболонок
Прості речовини
Властивості простих речовин
+8
О
+⑧))
2 6
2S2 2P4
1S2
1S2 2S2 2P4
О2 – кисень
О3 - озон
газ, малорозчинний у воді, без запаху і кольору
газ, нестійкий, без кольору, з запахом свіжості
+16
S
+⑯)))
3 S2 3P4 3d0
2S2 2P6
1S2
1S2 2S2 2P6
3S2 3P4
S8 – кристалічна
S - пластична
Жовтий порошок,
не змочується водою, неелектро−
провідний
коричнева пластична маса
Алотропні форми кисню
Ознаки
для
порівняння
кисень О2
озон О3
Фізичні властивості
Газ без запаху, безбарвний, у товстих шарах блакитнуватий
Газ із гострим характерним запахом, має блакитнуватий колір навіть у невеликих кількостях
Фізіологічна дія
Забезпечує життєдіяльність організмів
У невеликих кількостях корисний, оскільки вбиває хвороботворні організми, у великих – має отруйну дію
Хімічні властивості
Активний: сполучається майже зі всіма елементами (виняток – інертні гази)
Сильний окисник. Його активність пояснюється тим, що його молекула легко розщеплюється:
О3 → О2 + О
Застосування
Для дезінфекції під час оброблення води
У металургії, медицині тощо
Алотропні форми сірки
ромбічна
моноклінна
пластична
Найбільш стійка за звичайних умов
Утворюється внаслідок нагрівання ромбічної сірки до температури, вищої за 96о С. у разі охолодження знову повертається до ромбічної форми
Киплячу сірку (444,6о С) виливають у холодну воду, утворюється пластична сірка, яка легко розтягується на зразок гуми
Поширення сірки в природі
У водах мінеральних джерел, морів, океанів
У нафті та кам’яному вугіллі
Входить до складу білкових молекул живих організмів
У складі природних сполук
Хімічні властивості сірки
Властивість
Рівняння реакції
Тип реакції
1.Взаємодія з неметалами:
а)гідрогеном,
б)оксигеном.
Сірка – окисник
S + Н2 → Н2 S
гідроген сульфід (сірководень)
Сірка – відновник
S + О2 → SО2 + Q
сульфур (ІV) оксид
2S +3 О2 → 2SО3
сульфур (VІ) оксид
сполучення
сполучення
2.Взаємодія з металами.
Сірка – окисник
3S +2 Al → Al2 S3
алюміній сульфід
S + 2Na → Na2 S
натрій сульфід
3S0 +2 Al0 → Al2 +3 S3 − 2
S0 + 2ē → S− 2 3 окисник
Al0 - 3ē → Al+3 2 відновник
сполучення термохімічне
окисно-відновне
Дата добавления: 2014-11-29 ; Просмотров: 3981 ; Нарушение авторских прав? ; Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет