КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Шкала кислотности растворов
Ионное произведение воды Вода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением: Н2О ↔ Н+ + ОН-. Это обратимый процесс. Константа диссоциации запишется: Кд = [Н+]*[ ОН-]/[ Н2О], тогда Кно = [Н+] [ОН-]. Кно называется ионным произведением воды. Это уравнение показывает, что для воды при постоянной температуре, произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. При 220С [Н+] [ОН-] = 10-14 мол/л. В воде [Н+] = [ОН-] = 10-7 мол/л. В зависимости от концентрации ионов водорода различают нейтральную, кислую и щелочную среду (растворы). Растворы, в которых [Н+] = 10-7 мол/л – нейтральные растворы, [Н+] < 10-7 мол/л (10-8, 10-9 и т.д.) – щелочные, [Н+] > 10-7 мол/л (10-6, 10-5 и т.д.) – кислые. Например: в 0,01 М растворе НСl при 250С [Н+] = 0,01 = 10-2 мол/л, т.к. НСl – сильный электролит и α = 1, при этом концентрация гидроксид-ионов: [ОН-] = Кно/[Н+] = 10-14/10-2 мол/л. Для характеристики среды пользуются не значением концентрации ионов водорода ([Н+]), а величиной водородного показателя (рН). рН = -lg[Н+]. рН = 7 – нейтральная среда, рН < 7 – кислая среда, рН > 7 – щелочнач среда. Например: для 0,01 М раствора НСl рН = -lg10-2 = 2, для 0,01 М раствора NаОН рН = -lg10-12 = 12.
рН = 0-2 – сильнокислые, рН = 3-4 – умеренно кислые, рН = 5-6-слабокислые, рН = 7 – НЕЙТРАЛЬНЫЕ, рН = 8-9 – слабощелочные, рН = 10-11 – умеренно щелочные, рН = 12-14 – сильнощелочные.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 19. На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)? 20. Написать уравнение электролитической диссоциации: а) хлороводородной кислоты, б) гидроксида лития в) сульфата марганца. 21. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислить мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
22. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NН2)2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град. 23. Написать уравнения электролитической диссоциации: а) серной кислоты; б) сульфида лития; в) гидроксида калия. 24. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20С. эбуллиоскопическая константа его 2,57 град. Ответ: 81,250С. 25. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита и 300 г воды, кристаллизуется при –0,4650С. вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 342 г/моль. 26. Написать уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида бария; б) гидрокарбоната натрия; в) сероводородной кислоты. 27.Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,5580С. вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 442 г/моль. 28. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718250С. температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65250С. 29.Сколько граммов анилина С8Н5NН2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,530С. эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 град. Ответ: 1,16 г. 30. Написать уравнения электролитической диссоциации: а) фосфорной кислоты; б) гидроксохлорида меди; в) гидроксида калия. 31.Вычислите темпе5ратуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: -0,820С.
32. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650С? Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 1,12 г. 33. Написать уравнения электролитической диссоциации: а) азотной кислоты; б) гидросульфида натрия; в) гидроксида берилия. 34. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260С. Эбуллеоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 8,25%. 35. Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,70С? Криоскопическая константа бензола 5,1 град. Ответ: 3,91 г. 36. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260С? Эбуллеоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 7,5 г.
Дата добавления: 2015-03-29; Просмотров: 905; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |