ІІ. Дати письмові відповіді на контрольні запитання. І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми

І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ ПОЗААУДИТОРНОЇ РОБОТИ

ЗАНЯТТЯ № 8

Тема: Хімічна кінетика реакцій. Вплив чинників на швидкість хімічних процесів. Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону.

Актуальність: Більшість процесів у біології і медицині розвиваються в часі і характеризуються своєю динамікою проходження (обмін речовин у живих організмах, процеси розмноження та загибелі бактерій і вірусів, клітин тощо). Основна задача в таких випадках – з’ясувати можливість регульованого впливу різних факторів (середовища, ліків, лікувальних прийомів та методик) на динаміку проходження подібних процесів. Кінетика – це розділ фізичної хімії, який дозволяє кількісно описати проходження хімічної реакції та процесу в цілому і є інструментом, який дозволяє контролювати перебіг реакції чи процесу та підібрати необхідні умови для сприятливого їх проходження.

Навчальні цілі:

Знати:

- визначення молекулярності та порядку реакцій, закон дії мас;

- принцип незалежності в кінетиці реакцій складних типів;

- принцип лімітуючої стадії в кінетиці послідовних реакцій;

- основні формули для розрахунку кінетичних констант реакцій простих та складних типів.

Вміти:

- приготувати вихідну реакційну суміш;

- провести правильний відбір та аналіз проби реакційної суміші;

- розрахувати константу швидкості реакцій, вказавши її розмірність;

- провести статистичну обробку експериментальних результатів.

1. Постулати хімічної кінетики. Закон дії мас. Принцип незалежності протікання хімічних реакцій. Принцип лімітуючої стадії.

2. Кінетика оборотних хімічних реакцій. Розрахунок кінетичних констант прямої та зворотної реакцій. Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Приклади оборотних хімічних реакцій.

3. Кінетика паралельних хімічних реакцій. Математичний вираз закону дії мас для паралельних реакцій. Розрахунок кінетичних констант паралельних реакцій. Приклади паралельних хімічних реакцій.

4. Кінетика послідовних хімічних реакцій. Математичний вираз закону дії мас для послідовних реакцій. Розрахунок кінетичних констант послідовних реакцій. Приклади послідовних хімічних реакцій.

1. Як формулюється основний постулат хімічної кінетики? В чому полягає фізичний зміст константи швидкості реакції?

2. Що називають молекулярністю і порядком реакції? В чому причини незбігу цих величин? Для яких реакцій порядок і молекулярність завжди співпадають?

3. Які реакції називаються оборотними, паралельними, послідовними, супряженими? Наведіть приклади і кінетичні рівняння до них.

4. Як визначити графічно швидкість хімічної реакції? Константу швидкості?

5. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози та реакцій виду: 2А+В → 3D, H₂ + I₂ ® 2НІ.

Дата добавления: 2015-05-23