Біологічна роль і використання в медицині сполук сірки

Застосування сірки та ЇЇ сполук у промисловості

Реакції якісного виявлення сульфід-, сульфат-, сульфіт-та тіосульфат-іонів

Виявлення малорозчинних сульфідів. Розчин, який містить сульфід-іони, утворює з ацетатом (або нітратом) свинцю чорний осад:

Pb²⁺ + S^2- ↔ PbS↓.

Утворення малорозчинного сульфату барію. Розчин, який містить сульфат-іони, утворює з хлоридом барію білий кристалічний осад:

Ва²⁺ + SO₄^2- ↔ BaSO₄↓.

Окиснення сульфіт-іонів йодом. Розчин йоду окиснюе сульфіт-іони до сульфат-іонів, які виявляють за допомогою ВаС1₂:

Na₂SO₃ + І₂ + Н₂О = Na₂SO₄ + 2HI,

Ва²⁺ + SO₄^2- ↔ BaSO₄↓.

Утворення оксиду сірки(ІУ) при дії сильних кислот на сульфіти:

Na₂SO₃ + 2НС1 = SO₂ + 2NaCl + Н₂О.

Діоксид сірки виявляють за запахом „палених кісток” або знебарвленням папірця, змоченого розчином КМnО₄

5SО₂ + КМnО₄ +Н₂О = 2МnSО₄ + К₂SО₄ + 2Н₂SО₄

Дія кислот на тіосульфати. Розведена сірчана або хлороводнева кислота витісняє з тіосульфату нестійку тіосірчану кислоту, яка розкладається з виділенням сірки:

Nа₂HSO₃S + НСІ = H₂SO₃S + 2NaCl

H₂SO₃S = H₂O + SO₂↑ + S↓ ↓↓↑:

Окиснення тіосульфату йодом. Розчин йоду окиснює тіосульфат-іон до безбарвного тетратіонат-іона:

2Na₂SO₃S + І₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaІ

Більше половини добутої сірки застосовують у виробництві сірчаної кислоти. Сірку та її діоксид використовують у сільському господарстві для боротьби з хворобами рослин, а у виноробній промисловості для обкурювання бочок та винних погребів, у виробництві сірників та чорного пороху, при вулканізації каучуку. Діоксид сірки та сульфіти використовують у текстильній, паперово- та цукровиробничій промисловості як відбілювачі.

Сірчана кислота — один із найважливіших продуктів хімічної промисловості. її застосовують для одержання фосфорної кислоти та фосфорних добрив, барвників, вибухових речовин та лікарських препаратів.

Масова частка сірки в організмі людини складає 0,16 %. Добова Потреба дорослого організму — 4,5 r.Cірка входить до складу білків та амінокислот (цистеїн, метіонін) які приймають участь у процесах тканинного дихання. Гормон інсулін, вітамін В₁ містять сульфгідрильні (HS^-) та місткові (- S—S-) групи.

В елементному стані сірка не токсична, але деякі її сполуки дуже токсичні. Наприклад, вдихання сірководню, концентрація якого в повітрі становить 5 • 10^-4 %, приводить до непритомності й навіть до смерті. Цей газ токсичніший за ціанід водню. H₂S — дуже підступний: через декілька хвилин після його вдихання настає притуплення нюху, людина перестає відчувати неприємний запах сірководню і продовжує отруюватися.

За дві тисячі років до н.е. у Давньому Єгипті застосовували сірку для виготовлення косметичних засобів для лікування захворювань шкіри. В арсеналі сучасної медицини теж є декілька лікарських препаратів неорганічного ряду, які містять сірку.

Сірка осаджена у вигляді мазей використовується для лікування таких захворювань шкіри як себорея, псоріаз та інші,

Сірка очищена застосовується як протиглистний засіб при пероральному прийомі та зовнішньо при деяких захворюваннях шкіри.

Розчин з масовою часткою сірки 1 % у соняшниковій олії викликає пірогенну реакцію. Його використовують у вигляді ін'єкцій при лікуванні деяких форм шизофреніі.

Тіосульфат натрію у вигляді розчину з масовою часткою ЗО % використовують для внутрішньовенних ін'єкцій при тяжких алергічних захворюваннях, отруєннях хлором, сполуками миш'яку, ртуті, свинцю, синильною кислотою та ціанідами.

Для лікування корости тіосульфат натрію використовують зовнішньо у вигляді розчину з масовою часткою 60 %. При взаємодії його з хлороводневою кислотою виділяється сірка та оксид сірки(ІУ):

Nа₂SО₃S + 2НСІ = 2NaCl + S↓+ SO₂↑ + Н₂О

дія яких обумовлює антипаразитарні властивості Na₂SO₃S.

Загальновідомо, що селен збільшує еластичність тканин та надходження кисню до серцевого м'яза. Але надлишок селену приводить до підвищеної втоми, випадіння волосся та розхитування зубів. Цей елемент організм людини одержує з м'ясом, рибою, хлібом грубого помолу, молочними продуктами.

Дата добавления: 2015-05-24